Reporte de bioquimica 2 UAA

INTRODUCCION
Las soluciones  en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. De este modo, existen diversas unidades de concentración como la moralidad y la normalidad, las cuales seutilizan de diferente forma y para calcularlas se requieren datos como la masa del soluto, el volumen de la solución, la masa de la solución, entre otros. Así en el presente documento se muestra el procedimiento realizado durante la práctica preparación de soluciones, así como los resultados obtenidos. 
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION
A.- El Mol
Nos ocuparemos en primer lugar del mol. Larazón de su existencia es que los átomos los diferentes e4lementos no tienen la misma masa.
Para expresar la mas de los átomos se ocurre a una unidad que no es el gramo ni el miligramo; sino que es la más de uno de ellos; el átomo de hidrogeno por ser r el más sencillo a su más se le da el valor convencional de uno(1).Las masas relativas de los demás elementos son múltiplos de este numero;asi;la masadel átomo de sodio es 23 veces la del átomo de hidrogeno; la de cloro,35.5 veces la de hidrogeno ,etc A estas cifras ,por referirse a relaciones de masa entre los átomos, se les denomina masa atómicas.
Teniendo presente esta relación constante entre las masa de los diferentes atomos, se le pueden utilizar cualquiera de los habituales unidades de masa ya que siempre que mantengamos dichaproporción de 1 para el hidrogeno por 39 para el potasio estaremos poniendo en contacto el mismo número de atomos.Asi 1 kg de hidrogeno tendrá el mismo numero de atomos, que 23 kg de sodio o que 39 kg de potasio o que 35.5 kg de cloro.
Lo mismo se puede afirmar de 1 gramo de hidrogeno con respecto a 23 gramos de sodio o de 39 miligramos de potasio con respecto 35.5 miligramos decloro.De todas estas unidades, la perteneciente al SITEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES, es el gramo y por ello es que debe utilizarse.
Así pues un átomo-gramo es la más atómica expresada en gramos .Por ello se tiene que un átomo-gramo de hidrogeno es gramo de hidrogeno; un átomo-gramo de sodio son 23 gramos de sodio; un átomo gramo de potasio son 39 gramos de potasio y un átomo-gramo de cloro son 35.5gramos de cloro

Ahora bien, los átomos se unen para formar moléculas. Por ejemplo, el carbono el oxígeno y el hidrogeno se unen para formar, entre otras sustancias, glucosa (formula C6H12O6).La masa molecular de la glucosa es la suma de los átomos constituyentes, a saber (12x6)+ (1x12)+ (16x6)=72+12+96=180.Esta masa puede ser expresada en gramos y si cuando se habla de los átomos se le llamaátomo-hidrogeno, cuando se refiere a moléculas se le denomina molécula-gramo o mol. Por el mismo razonamiento se podría hablar de ion gramo
Todas las molécula-gramo tendrán el mismo número de moléculas y asi se cuenta con una unidad que expresa la proporción de moleculasen una sustancia. En consecuencia como la masa molecular de glucosa pesa 180g, 2 moles de glucosa pesan 360g etc,
Se puede establecer lasiguiente formula:
MASA EN GRAMOS = A MASA MOLECULAR X # DE MOLES.
Y, DESPEJANDO
NUMERO DE MOLES = MASA EN GRAMOS /MASA MOLECULAR.
Para usos biológicos la unidad mol es muy grande y entonces se utiliza el milimol (MMOL), unidad mil veces menor. Por lo tanto, un milimol es = a la masa molecular expresada en miligramos. Haci,
NUMERO DE MILIMOLES = MASA EN MILIGRAMOS / MASA MOLECULAR.
Comprendidos losconceptos anteriores se puede pasar a definir que es una solución molar.
B.- SOLUCIONES MOLARES (M)
La molaridad de una solución expresa el número de moles de soluto presentes en un litro de solución final. Esto quiere decir que si se disuelven en agua un mol de glucosa (180g) y se añade agua suficiente se afora hasta completar un litro, se obtiene una solución molar (1.0M) de glucosa.

Para...