Reporte de Calor de reaccion

26/Febrero/2014
Práctica #4: “Entalpía de Reacción“

Objetivo: En esta práctica calcularemos la entalpía de reacción (ΔHrxn) para 3 reaccionesdiferentes aplicando la Ley de Hess, la cual nos dice que si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de cómo se lleva acabo la reacción, ya sea normal o reversiblemente. Las reacciones que se llevaron a cabo son:
1) NaOH(aq) + HCl(aq) ->NaCl(aq) + H2O(aq)

2) NaOH(aq) + NH4Cl(aq) ->NaCl(aq) + NH3(aq) + H2O(aq)3) HCl(aq) +NH3(aq) ->NH4Cl(aq)

Introducción: Para calcular el calor de reacción (ΔHrxn) se puede calcular mediante una Ley que nos hizo facilitar los cálculos: “Ley de Hess”, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, nos dice que si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo enuna, dos o más etapas, esto es, que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr. Esto quiere decir que si la variación de entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si lareacción se verifica en una sola etapa, como si tiene lugar en varias; sólo depende del estado inicial y del estado final del sistema reaccionante, y no de los posibles estados intermedios.

Resultados:Todos los resultados se obtuvieron siguiendo los pasos según el experimento y aplicando la Ley de Hess:


Procedimientos: Primeramente tuvimos que preparar el material con el que íbamos a trabajar,tales como preparar el vaso de poliestireno ponerlo dentro de un vaso de precipitado para formar un calorímetro, además de preparar el loggerPro en la computadora con el Medidor de Temperaturaconectado a está. Se midió la temperatura ala que estaba inicialmente el reactivo, posteriormente agitando a la vez se introdujo el otro reactivo y se calculó el cambio de temperatura efectuado por la...