Reporte De Ciencias


Colegio Ioseph


PROFESOR: José Antonio Ventura Amaya
INTEGRANTES: Verónica Valeria Aguilar N°1
Mayra Raquel López
Daniel Caleb
Libni Samai calderón López N°-8
TEMA: estructura del atomo
MATERIA: ciencias
CLAVE: 307 B
Grupo N°: 5
AÑO: 2015


Introducción
Este tema nos da la oportunidad de un estudio oficial, del cual ofrecemos un resumen del contenido.
Finalmente,recordaremos que el carácter de la materia le da una significación e importancia especial, por esta razón la información que se proporciona es el soporte para conocer globalmente el punto tratado para que sirva como base importante en la consolidación del sentido del tema.
Desde la antigüedad el hombre ha creado ideas y teorías filosóficas sobre el átomo, específicamente sobre lacomposición, estructura, naturaleza de sus partes y concepto; a tal grado que hoy en día existen estudios serios y profundos sobre tales temas, los que a continuación se abordan de forma breve.

Conocemos ya que cualquier átomo (excepto el protio) está formado principalmente por tres partículas sub-atómicas: protones, electrones y neutrones. Ahora toca saber cómo estas partículas están distribuidas dentro del átomo, lo que esmejor conocido como estructura atómica.



Índice
Estructura de el átomo....................pág. n°8
Nucleo atomico……………………….pag. n°9
Nube de electrones…………pag. n°10
Atomo oin y atomo osotopo………pag n°11
Masa atomica ……………..pag n°12









Objetivo general


* -Comprender los conceptos relativos a la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, en los que se basan los métodosespectroscópicos en general y los colorimétricos en particular. 
* Reconocer la importancia práctica de la medida de la absorbancia para determinar la concentración de una especie disuelta.
* Conocer las propiedades y características del electrón (ondulatorio y corpuscular) componente principal del átomo y determinar la carga del electrón mediante el proceso de la Electrolisis.
* Conocer algunosespectros de emisión, entender su naturaleza.
* Adquirir una experiencia práctica de algunas de las principales aplicaciones de la colorimetría, a fin de valorar la información que aporta esta técnica en el estudio de los problemas de interés químico.
Objetivo especifico
Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa atómica
Reconocer que los conceptos de los orbitales atómicos y delas configuraciones electrónicas han permitido racionalizar la naturaleza y el comportamiento de los diferentes elementos químicos.
Qué sentido físico tiene un orbital atómico, dar a conocer la partes externa e internas de la estructura del átomo, sus componentes, diferencias entre el átomo isotopo e ion.
Números atómicos y sus características.

Objetivo especifico
Lograr la verificación de lacarga teórica del electrón, con la menor cantidad de error    posible, a través de un proceso de electrolisis, que tendrá como protagonista al cobre(Cu) y a una solución de Cu(SO4) 1M.
Conocer la historia del átomo.
Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas cargadas eléctricamente.
Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.
Aprender aidentificar las partículas subatómicas y sus propiedades más relevantes.
Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles electrónicos

Marco teórico
El átomo es la partícula más pequeña que existe en estado libre de la materia, esta por todo el universo, es constante, esta constituida partícula subatómica a saber:
El electrón, el protón, elneutrón.
Cada componente del átomo tiene unas características propias que le dan su comportamiento químico y físico; el átomo tiene propiedades químicas y físicas que le permiten una gran cantidad fenómenos naturales como forma estructuras complejas, desintegración atómica, producir combinaciones químicas, liberar electrones, producir reacciones químicas, etc.
El electrón se ubica en...