reporte de complejos y precipitados




Laboratorio Nº 4:






















Integrantes: -Felipe Álvarez
-Giselle León-Solange Sánchez







Reporte de resultados

1. En la actividad número1, redacte sus observaciones e identifique enque punto de la disolución se obtuvieron las diferentes soluciones (insaturada, saturada y sobresaturada)

R. La solubilidad del acetato de sodio es de 47 g/ 100 ml. Por esta razón, a pesar deagregar la cantidad indicada por la guía (4 gr), no pudimos saturar ni sobresaturar la disolución (La temperatura se mantuvo a 22ºC)


2. Para las actividades 2 y 3 redacte sus observaciones ycada reacción con la ecuación química que describe el proceso. Para ello utilice la bibliografía recomendada.

R. Cu(NO3)2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2 Na+ + 2 NO3-

Cu(NO3)2 + 2 NaOH 2 Na(NO3)+ Cu(OH)2






















Pb(NO3)2 + Na2CrO4 2NaNO3 + PbCrO4
















AgNO3 + HCl HNO3 + AgClNiCl2 + 2DMG Ni (DMG)2















FeCl3 + 6KSCN [Fe(SCN)6]K3 + 3KCl 






La intensidad del color rojo nos indica, demanera
cualitativa, la cantidad del ión [Fe(SCN)6]3- la
mezcla en equilibrio.














CoCl2 + KSCN CoSCN + KCl2














3. Para la actividad 4, luegode redactar sus observaciones, escriba las ecuaciones químicas que describen las reacciones, y explique el efecto que produce agregar un exceso de reactivo en términos de desplazamiento de cadaequilibrio y la solubilidad.


Cu(NO3)2 + 2 NaOH 2 Na(NO3) + Cu(OH)2


Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O














3Cu(NO3)2 + 4NH3OH ----------> 2Cu(OH)2 + Cu(NH3)4 + 3NO3...