Reporte de densidad

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Informe de Laboratorio
Estudio de la densidad

La Densidad

Actividad #1
Aluminio: 54.00 g
Cobre: 178.40 g
Oro: 386.00 g
Madera: 17.00 g
Mármol: 66.00 g
Hierro: 157.40 g
Cálculo de la Densidad

Actividad #2
Aluminio: 2.7 g/cm3
Cobre: 8.9 g/cm3
Oro: 19.2g/cm3
Madera: 0.85 g/cm3
Mármol: 3.3 g/cm3
Hierro: 7.87 g/cm3
Cálculo de Masa en base a la Densidad

Actividad #3
5 cm3: 13.5 g
10 cm3: 27.00 g
20 cm3: 54.00 g
30 cm3: 81.00 g
40 cm3: 108.00 g
50 cm3: 135.00 g
Actividad #4
Al divider la masa de cada cilindro entre su volume me da el mismo valor de densidad del Aluminio: 2.7 g/cm3
Actividad #5
Masa del objeto metálico: 289.50 gVolumen del objeto metálico: 15 ml
Densidad: 19.3 g/ml
El objeto es Oro.
Actividad #6

Radio atómico: El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.
Esta propiedad no es fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión. En losgrupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía mínima necesaria para arrancarun electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo.
El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar ya que requiere menos energía.
Primeras
Radio atómico: El radio atómico se define como la distancia media que existe entre losnúcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.
Esta propiedad no es fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleosobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo.
El electrón más alejado será elque se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar ya que requiere menos energía.
Primeras
Radio atómico: El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.
Esta propiedad no es fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la quese encuentre el elemento en cuestión. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionizaciónes la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo.
El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar ya que requiere menos energía.
Primeras

Radio atómico: El radio atómico se...