reporte de fisico

Universidad de Guanajuato
D C N E

Practicas 3
VELOCIDAD DE REACCIÓN EN SISTEMAS

HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS



Cervantes Rendón Jesús Francisco

Profesora: Dra. Florina Lourdes Vilchez Aguado


Lab de fisicoquímica II





PRÁCTICA
VELOCIDAD DE REACCION EN SISTEMAS
HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS


Objetivo

Comprobar el efecto dediversos factores en la velocidad de reacción en sistemas homogéneos y heterogéneos.

Fundamento

Para que una reacción se lleve a cabo, es necesario que las moléculas se encuentren y choquen entre sí, para que los átomos que las forman cambien sus uniones y formen nuevas substancias. Cualquier factor que permita que las partículas entren en contacto más rápidamente, normalmente acelera lavelocidad con la que se lleva a cabo la reacción.
La velocidad de una reacción es una medida de la rapidez con que se consume un reactante o se forma un producto. La velocidad de reacción generalmente depende de la concentración de varias especies en la mezcla de reacción.
La ley de velocidad expresa la naturaleza de la proporcionalidad entre la velocidad y estas concentraciones. El orden de lareacción es la suma de los exponentes de los términos de las concentraciones en la ley de velocidad. La ley de velocidad de una reacción global no se puede deducir de la reacción neta sino de datos experimentales.


Material y equipo

Tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Gradilla
Pipeta graduada de 1 mL
Pipeta graduada de 5 mL
Pipeta graduada de 10 mL
Matraz aforado de 10 mL
Matraceserlenmeyer
Agitador magnético
Vasos de precipitados
Cronómetro
Balanza analítica

Substancias

Agua destilada
al 6 % y al 1,5 %
Ácido fosfórico concentrado
Hidróxido de sodio 10 %
Dióxido de manganeso
Tartrato de sodio y potasio
Cloruro de cobalto (II)
Ácido oxálico al 5 %
Ácido sulfúrico 2 N
Sulfato de Manganeso II 0,5 N
Permanganato de Potasio 0,5 N




Desarrolloexperimental
A) Magnitud de la superficie de separación:

Colocar respectivamente en dos vasos de precipitados limpios y secos de 50 mL, 100 mg de una pastilla efervescente y 100 mg de la misma pastilla en polvo. Agregar 5 mL de agua destilada en cada uno de los vasos. Tomar el tiempo que tarda en desaparecer el sólido en cada uno de los vasos.

B) Inhibidores y catalizadores.

- En cada uno detres tubos de ensayo colocar 3 mL de Peróxido de Hidrógeno al 1,5 % . Al primer tubo agregar una gota de ácido fosfórico concentrado, al segundo 5 gotas de Hidróxido de sodio al 10 % y el tercero dejarlo como referencia.
-Añadir en cada tubo 50 mg de dióxido de manganeso, agitar los 3 tubos simultáneamente durante 30 segundos y anotar la velocidad relativa de la reacción que tiene lugar en lostubos.

C) Agentes estabilizadores
-Depositar 600 mg de tartrato de sodio y potasio en un vaso de precipitados. Añadir 10 mL. de agua destilada y un agitador magnético. Calentar a una temperatura menor a 65 °C. Retirar el vaso de la parrilla y añadir con cuidado 4 mL de Peróxido de Hidrógeno al 6 %. Agregar 10 mg de Cloruro de Cobalto (II). Anotar el color de la solución.
¿Cuáles son los cambiosobservados durante y al final de la reacción?
Comprobar si el catalizador aún está activo después de agregar otros 4 mL de Peróxido de Hidrógeno al 6 %.

D) Acción auto catalítica del Mn2+
En 2 tubos de ensayo depositar 6 gotas de ácido oxálico al 5 % y 3 gotas de ácido sulfúrico 2 N.
En uno de los tubos añadir 3 gotas de solución 0,5 N de Sulfato de Manganeso II.
En ambos tubos agregargota a gota solución 0,5 N de Permanganato de Potasio hasta que se decoloren las soluciones.
¿En cuál de los tubos de ensayo se desarrolla la reacción con mayor rapidez?
Seguir durante 3 minutos la velocidad de la reacción en el otro tubo de ensayo. Fijarse en la paulatina aceleración de la reacción.

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O




Resultados y...