Reporte De La Estequiometria

Determinación de concentraciones por espectrofotometría

* De una solución madre de KMnO4 a 0.1M, se hicieron diluciones hasta obtener 5 muestras con las siguientes concentraciones: 0.0001M,0.0002M, 0.0003M, 0.0004M y 0.0005M.

V2= C1V1 = (0.0001M) (50ml) = 0.05ml
C2 0.1M
C1V1=C2V2

V2= C1V1 = (0.0002M) (50ml) = 0.1ml
C20.1M
C1=0.0001M
V1=50ml
C2=0.1M
V2= ¿?

V2= C1V1 = (0.0003M) (50ml) = 0.15ml
C2 0.1M
C1=0.0002M
V1=50ml
C2=0.1M
V2= ¿?


V2= C1V1 = (0.0004M) (50ml) =0.2ml
C2 0.1M
C1=0.0003M
V1=50ml
C2=0.1M
V2= ¿?


V2= C1V1 = (0.0005M) (50ml) = 0.25ml
C2 0.1M
C1=0.0004M
V1=50ml
C2=0.1MV2= ¿?

C1=0.0005M
V1=50ml
C2=0.1M
V2= ¿?

* Se hizo el barrido en el espectrofotómetro, insertando una cubeta que contenía sln de KMnO4 a 0.0005M midiendo la absorbancia cada 25nm,obteniendo los siguientes datos:

Longitud de Onda (nm) | Absorbancia |
400 | 1.876 |
425 | 1.403 |
450 | 0.794 |
475 | 0.966 |
500 | 1.069 |
525 | 1.289 |
575 | 0.417 |
600 | 0.491 |* Se identificó la longitud de onda con la cual se trabajaría, y a 525nm se comenzó a medir absorbancia y transmitancia de las diluciones preparadas. Dando como resultado:

Concentración (M) |Absorbancia | Transmitancia (%) |
0.0001 | 0.155 | 70.0 |
0.0002 | 0.298 | 50.4 |
0.0003 | 0.539 | 28.9 |
0.0004 | 0.598 | 25.3 |
0.0005 | 1.281 | 5.2 |
Nota: La concentración 0.0004M Nofue incluída en la gráfica pues la absorbancia era muy parecida a la de 0.0003M.

* Se hicieron diluciones partiendo de una solución de KMnO4 de concentración desconocida.
Solución Problema |Absorbancia | % Transmitancia | Concentración Aparente | Concentración Real |
1/10 | 0.703 | 19.8 | 0.00033 | 0.0033 |
1/100 | 0.231 | 58.7 | 0.00017 | 0.017 |
1/1000 | 0.227 | 59.3 | 0.00016 |...