REPORTE DE LA PRÁCTICA DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES REALES
Páginas: 4 (927 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2015
REPORTE DE LA
PRACTICA
“DETERMINACION DE
LA CONSTANTE
UNIVERSAL DE LOS
GASES R”
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
PRISCILA
CASTELLANOS
GONZÁLEZ
CASTELLANOS GONZÁLEZ PRISCILA
GRUPO 14
LABORATORIO DETERMODINÁMICA
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
Temperatura Ambiente
(Tamb)
Presión Barométrica
(Patm)
22.7 °C
295.85 K
776
mbar
0.76585 atm
2.6447
kPa
Presión Vapor H2O(Pvap)
Masa inicial de
Magnesio (m1)
0.02610 atm
Patm – Pvap=
Presión
parcial H2
(PH2)
0.73975 atm
0.0534 g
Masa Final del
Magnesio (m2)
0.0398 g
Volumen inicial de la
bureta (v1)
22.2 mL
VolumenFinal de la
bureta (v2)
Masa Inicial –
Masa final =
0.0136 g
Vol. Final – Vol.
Inicial =
14.4 mL
Número de
moles de H2 =
5.5967x10-4
mol H2
MMg = 24.3
g/mol
0.0144 L
7.8 mL
Unidades deconversión
K = °C + 273.15
1 atm = 1.01325 bar = 101325 Pa
1000 mL = 1 L
0.0643
Cálculos
Patm
(
)
PH2O
(
)
V = Vfinal – Vinicial
V = 7.8 mL – 22.2 mL
V = 14.4 mL = 0.0144 L
PH2 = Patm – PH2O
PH2= 0.73975 atm
𝑛𝐻2
𝑛𝐻2
𝑛𝑀𝑔
𝑀𝑅
𝑀𝑀𝑔
3 g
3g
9
×
−4
CASTELLANOS GONZÁLEZ PRISCILA
GRUPO 14
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
ANÁLISIS DE RESULTADOS
De acuerdo con los objetivos planteados, loscuales son la determinación
experimental de la constante universal de los gases R y el volumen molar
del hidrógeno, se realizó con ayuda de una reacción química la cual fue:
Mg + 2 HCl
Mg Cl2 + H2Donde nuestros resultados se debieron a la masa, presión, temperatura,
volumen y moles obtenidos durante el experimento.
Comparando nuestros resultados obtenidos con el valor teórico de la
constanteuniversal de los gases R el porcentaje de error queda de la
siguiente manera:
|
|
×
Sustituyendo
|
3|
×
3
El porcentaje de error que obtuvimos experimentalmente es algo elevado
se debió a que sepudo haber escapado un poco de gas por el orificio del
tapón del tubo de ensayo, exactamente donde se le inyectó el ácido
clorhídrico, ya que se encontraba con agujeros. A pesar de que tapamos
los...
PRACTICA
“DETERMINACION DE
LA CONSTANTE
UNIVERSAL DE LOS
GASES R”
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
PRISCILA
CASTELLANOS
GONZÁLEZ
CASTELLANOS GONZÁLEZ PRISCILA
GRUPO 14
LABORATORIO DETERMODINÁMICA
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
Temperatura Ambiente
(Tamb)
Presión Barométrica
(Patm)
22.7 °C
295.85 K
776
mbar
0.76585 atm
2.6447
kPa
Presión Vapor H2O(Pvap)
Masa inicial de
Magnesio (m1)
0.02610 atm
Patm – Pvap=
Presión
parcial H2
(PH2)
0.73975 atm
0.0534 g
Masa Final del
Magnesio (m2)
0.0398 g
Volumen inicial de la
bureta (v1)
22.2 mL
VolumenFinal de la
bureta (v2)
Masa Inicial –
Masa final =
0.0136 g
Vol. Final – Vol.
Inicial =
14.4 mL
Número de
moles de H2 =
5.5967x10-4
mol H2
MMg = 24.3
g/mol
0.0144 L
7.8 mL
Unidades deconversión
K = °C + 273.15
1 atm = 1.01325 bar = 101325 Pa
1000 mL = 1 L
0.0643
Cálculos
Patm
(
)
PH2O
(
)
V = Vfinal – Vinicial
V = 7.8 mL – 22.2 mL
V = 14.4 mL = 0.0144 L
PH2 = Patm – PH2O
PH2= 0.73975 atm
𝑛𝐻2
𝑛𝐻2
𝑛𝑀𝑔
𝑀𝑅
𝑀𝑀𝑔
3 g
3g
9
×
−4
CASTELLANOS GONZÁLEZ PRISCILA
GRUPO 14
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
ANÁLISIS DE RESULTADOS
De acuerdo con los objetivos planteados, loscuales son la determinación
experimental de la constante universal de los gases R y el volumen molar
del hidrógeno, se realizó con ayuda de una reacción química la cual fue:
Mg + 2 HCl
Mg Cl2 + H2Donde nuestros resultados se debieron a la masa, presión, temperatura,
volumen y moles obtenidos durante el experimento.
Comparando nuestros resultados obtenidos con el valor teórico de la
constanteuniversal de los gases R el porcentaje de error queda de la
siguiente manera:
|
|
×
Sustituyendo
|
3|
×
3
El porcentaje de error que obtuvimos experimentalmente es algo elevado
se debió a que sepudo haber escapado un poco de gas por el orificio del
tapón del tubo de ensayo, exactamente donde se le inyectó el ácido
clorhídrico, ya que se encontraba con agujeros. A pesar de que tapamos
los...
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