Reporte de la pr ctica 1 de equilibrio

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio: Equilibrio y Cinética

Practica #1: Presión de vapor y Δdel agua

Equipo 2
Integrantes del equipo:
Blanco Mendoza Mónica
López de la Cruz Carlos
Pastrana Calderón Emmanuel
Reyes Rentería Josette Alejandra
Rosete Flores Gabriel Eduardo

Grupo: 43

Nombre del profesor: Villegas Pañeda Cecilia Ximena

Fecha de entrega: 21de agosto del 2012
Metodología empleada
1. Describir detalladamente la metodología empleada después de haber realizado el experimento.
Metodología empleada
Se introdujo agua en la probeta hasta 40 ml, Se llenó con agua el vaso Berzelius y se introdujo la probeta volteada, de tal manera que hubiera aire en el espacio donde no había agua, creando una burbuja dentro de la probeta. Se introdujo laresistencia para hervir el agua del vaso, tomando la temperatura con el termómetro digital y moviendo con el agitador. Al alcanzar los 70°C se sacó la resistencia y se tomo lectura del volumen alcanzado al expandirse el aire de la burbuja. Se tomo lectura del tiempo en cada mililitro descendido por el aire y se procedió a realizar los cálculos para llenar la tabla.
Datos de cálculos y resultados
1.Registrar los datos experimentales de temperatura y volumen en la tabla 1.
2. Algoritmo de calculo

A) Determinar el volumen que ocupa el aire a cada una de las temperaturas de trabajo, aplicando la ley de Charles. Registrar los resultados en la tabla 1.
Ley de Charles:
Despejando de la ley de Charles:


Donde: T2= temperatura de la mezcla vapor-aire(k)
V1= volumen del aire atemperatura estándar (ml)
T1= 273.15 K


Ejemplo:







B) Determinar, por diferencia, el volumen que ocupa el vapor de agua en la probeta en cada una de las temperaturas registradas. Anotar los resultados en la tabla 1.



Ejemplo:

C) Calcular la presión del aire y la presión del vapor de agua a partir de los valores de fracción mol de loscomponentes y la presión total del sistema. Registrar los resultados en la tabla 1.







D) Calcular el logaritmo natural de la presión de vapor y el inverso de la temperatura absoluta. Registrar los datos en la tabla 1.







Tabla.1 Datos experimentales Temperatura: Presión atmosférica: 583mmHg


Evento


T/(°C)


Vexperimental/ (mL)


T(K)
Vaire

calculado/(mL)
Vvapor

calculado/ (mL)


Y (aire)


Y(vapor)


Pparcialaire/ (mmHg)


Pvapagua/ (mmHg)


T-1/(K -1)


ln Pvap
1
70
34
343.15
23.24
10.76
0.683
0.317
398.189
184.811
0.00291418
5.21933368
2
68
33
341.15
23.10
9.9
0.7
0.3
408.1
174.9
0.00293126
5.16421438
3
66.8
32
339.95
23.02
8.98
0.719
0.281
419.177
163.823
0.00294161
5.09878658
4
65.3
31
338.45
22.92
8.08
0.739
0.261
430.837
152.1630.00295465
5.02495231
5
64.1
30
337.25
22.84
7.16
0.761
0.239
443.663
139.337
0.00296516
4.93689546
6
62.3
29
335.45
22.71
6.29
0.783
0.217
456.489
126.511
0.00298107
4.84032926
7
59.1
28
332.25
22.50
5.5
0.803
0.197
468.149
114.851
0.00300978
4.74363564
8
56.4
27
329.55
22.31
4.96
0.826
0.174
481.558
101.442
0.00303444
4.61948721
9
51.8
26
324.95
22.0
4
0.846
0.154
493.218
89.782
0.0030774
4.4973845110
47.5
25
320.65
21.71
3.29
0.868
0.132
506.044
76.956
0.00311867
4.34323383
11
44.6
24
317.75
21.52
2.48
0.896
0.104
522.368
60.632
0.00314713
4.10482281
12
37.7
23
310.85
21.05
1.95
0.915
0.085
533.445
49.555
0.00321699
3.90308316
13
32.5
22
305.65
20.70
1.3
0.940
0.06
548.02
34.98
0.00327172
3.55477647
14
25.4
21
298.55
20.22
0.78
0.962
0.038
560.896
22.154
0.00334952
3.09801807
15
18.5
20291.65
19.75
0.25
0.987
0.013
575.421
7.579
0.00342877
2.02538126
16
5.4
19
278.55
18.86
0.14
0.992
0.008
578.336
4.664
0.00359002
1.53987345
17
0
18.5
273.15
18.5
0
1
0
583
0
0.00366099
0

Elaboración de gráficos
1. Trazar la gráfica de presión de vapor (mmHg) en función de la temperatura absoluta

(Gráfico 1).


Donde Pvap (mmHg) (eje Y) y T (K) (eje X)

2. Trazar la gráfica de ln presión de...