REPORTE DE LA PR CTICA3

REPORTE DE LA PRÁCTICA NO. 3 “SOLUBILIDAD”
INTRODUCCIÓN:
Una disolución es una mezcla homogénea que está formada por dos sustancias, conocidas como el disolvente, que es la sustancia que seencuentra en mayor proporción en la disolución, y el soluto, que por el contrario esta se encuentra en menor proporción.
Las disoluciones e clasifican en 3 tipos, dependiendo de la cantidad que se tenga desoluto.
Diluidas: contienen una pequeña cantidad de soluto respecto a la del disolvente.
Saturadas: la cantidad de soluto es la máxima que puede contener el disolvente.
Sobresaturadas: cuando lacantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el disolvente.
Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una dada cantidad de un solvente a una temperatura dada. Ésta es unapropiedad intensiva, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se tenga, ya que la solubilidad del soluto dependerá de otros factores, como lo son, la naturaleza del soluto y del disolvente,temperatura y presión.
La cristalización, es un método de separación, en el cual los iones forman redes cristalinas. El compuesto se separa de la disolución, formando cristales que se precipitan alfondo.
OBEJETIVOS:
Ver el efecto de cristalización en la sal KNO3
Calcular las temperaturas a las que empieza a cristalizarse el KNO3.
Aumentar la temperatura de una disolución, para que así aumente lasolubilidad del soluto.
HIPÓTESIS:
Algunas sales son insolubles en el disolvente agua, pero sabemos que la solubilidad depende de algunos factores, como la temperatura. Comprobaremos que a mayortemperatura mayor solubilidad, y que una vez disuelta la sal, es posible llevarla a su cristalización, una vez que bajamos la temperatura de la disolución.
RESULTADOS:
Problema 1: ¿A qué temperatura secristalizan las siguientes cantidades de nitrato de potasio?
TUBO
Temperatura de cristalización
Temperatura de cristalización
Temperatura de cristalización
A
(0.613g de KNO3 + 1mL de agua).
40°C
40°C...