Reporte de la practica 2

Reporte de la practica 2
Integrantes:
Nubia irenn González Castillo
Luis Carlos Hernández Hernández
Cristian diego allende
Janet Bautista Antonio
Rosalinda
Luis enrique
Luz angélica
Materiales:
2pipetas de 10 ml
1 balanza granataria
2 probetas de 100ml
2 matraces volumétricos
4 Agitadores
3 vasos de precipitados
3 espátulas
Sustancias:
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido decalcio
Alcohol etílico


Desarrollo:
1. Preparamos 50 ml de una solución de NaCl al 5% (m/v)
Cálculos:
Ml de soluto %m/v/100 x ml de solución
=5%/100x50 ml
=0.0.5x50 ml
=2.5 gramos

2. calculamos elporcentaje en volumen de una solución de alcohol etílico preparada mezclando 25 mil de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 100 ml de solución
Cálculos:
v/v=25 ml/ 100 mlx100=25%

3. preparamos 100 ml de solución 0.2 molar de NaOH(hidróxido de sodio)
cálculos:
m= mol/L x g/mol x L/1=mol.g/l.mol
m=M.PM.V
m=0.2x40x0.1
soluto=0.8 solución=99.2
4. preparamos 100 ml de unasolucion 3 normal de Ca(OH)- base
N= masa de soluto/litros de solucion x peso equivalente
N x V x Peso equivalente
3 x 0.1 x 37
Conclusión:
Supimos que es un soluto y un solvente, el soluto es laconcentración y el solvente es la sustancia que lo disuelve.
También encontramos la diferencia que hay entre una solución y mezcla, la solucion es cuando combinamos un solvente y el soluto.
Tambiénconocimos las formulas con las que se calcula la masa el volumen la molaridad y la normalidad, y estos fueron indispensables para poder realizar los ejercicios logrados.

Reporte de la practica 3Integrantes:
Nubia irenn González Castillo
Luis Carlos Hernández Hernández
Cristian diego allende
Janet Bautista Antonio
Rosalinda
Luis enrique
Luz angélica
Materiales:
1 agitador
1 gradilla
1 gotero
12tubos de ensayo
2 pipetas de 10 ml
Sustancias:
HCl ácido clorhídrico (0.1M)
HNO3 acido nítrico (0.1M)
Solución de hidróxido de sodio (0.1M)
CH3COOH acido acético (0.1M)
H2SO acido sulfúrico (0.1M)...