Reporte De Laboratorio: Concentracion Acidos Bases
Páginas: 5 (1162 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
niversidad Politécnica del
entro
niversidad Politécnica del
entro
Asignatura:
Análisis Químico Cuantitativo
Profesor:
I.Q. Melina Uribe López
Alumnos:
René de la Cruz Concepción
Domingo Daniel Aguiar Esteban
Edgar I. Piedras Campos
Roberto Priego Solis
Practica:
Concentración De Ácidos Y Bases En Productos Diversos
22 de Octubre del 2012
Objetivo
*Determinar el cambio de pH en HCl (Ácido Clorhídrico .1 M) y NaOH (Hidróxido de Sodio .02 M) utilizando como indicador principal la fenolftaleína.
* Observar el cambio de coloración en 9 muestras de HCl y 9 muestras de NaOH aplicando 4 indicadores Orgánicos y 5 indicadores inorgánicos.
Introducción
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Pero este tema de las reacciones acido base, no solamente se puede ver en un laboratorio de química, esta presenta más de lo que imaginasen la cotidianidad, por ejemplo cuando tienes un malestar estomacal, provocado por la acidez de los jugos gástricos, al tomar un alka-seltzer, se presenta una reacción de neutralización de las bases del medicamento con los ácidos de los jugos gástricos, o por ejemplo en los productos que se usan de manera relativamente cotidiana en el hogar.
El pH es una medida utilizada por la química paraevaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesarde que hay muchas definiciones al respecto.
Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si lasustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
Fenolftaleína, de fórmulaC20H14O4, es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
La fenolftaleína es un colorante orgánico sintético ampliamente utilizado como indicador ácido y base, debido a su cambio de color de incoloro a rosa al reaccionar con los iones hidróxido, OH, entre pH 8 y 10. Pero ésta no es la única reacción de lafenolftaleína. Aunque menos conocida, la fenolftaleína también reacciona en medio fuertemente básico, por ejemplo a pH 13, decolorándose.
Cuando se utiliza como indicador para la determinación cualitativa y cuantitativa del pH en las volumetrías de neutralización se prepara disuelta en alcohol al 70%. El intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir, el intervalo de pH dentro del cual tiene lugarel cambio de color del indicador, no sufre variaciones entre 0 y 100 ºC y está comprendido entre 8,0 y 9,8. El cambio de color de este indicador está acompañado de un cambio de su estructura; su color en medio básico es rojo-violeta y en medio ácido es incoloro.
La fenolftaleína es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como laxantes, aunque se tiende a restringir su uso por...
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Asignatura:
Análisis Químico Cuantitativo
Profesor:
I.Q. Melina Uribe López
Alumnos:
René de la Cruz Concepción
Domingo Daniel Aguiar Esteban
Edgar I. Piedras Campos
Roberto Priego Solis
Practica:
Concentración De Ácidos Y Bases En Productos Diversos
22 de Octubre del 2012
Objetivo
*Determinar el cambio de pH en HCl (Ácido Clorhídrico .1 M) y NaOH (Hidróxido de Sodio .02 M) utilizando como indicador principal la fenolftaleína.
* Observar el cambio de coloración en 9 muestras de HCl y 9 muestras de NaOH aplicando 4 indicadores Orgánicos y 5 indicadores inorgánicos.
Introducción
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Pero este tema de las reacciones acido base, no solamente se puede ver en un laboratorio de química, esta presenta más de lo que imaginasen la cotidianidad, por ejemplo cuando tienes un malestar estomacal, provocado por la acidez de los jugos gástricos, al tomar un alka-seltzer, se presenta una reacción de neutralización de las bases del medicamento con los ácidos de los jugos gástricos, o por ejemplo en los productos que se usan de manera relativamente cotidiana en el hogar.
El pH es una medida utilizada por la química paraevaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesarde que hay muchas definiciones al respecto.
Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si lasustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
Fenolftaleína, de fórmulaC20H14O4, es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
La fenolftaleína es un colorante orgánico sintético ampliamente utilizado como indicador ácido y base, debido a su cambio de color de incoloro a rosa al reaccionar con los iones hidróxido, OH, entre pH 8 y 10. Pero ésta no es la única reacción de lafenolftaleína. Aunque menos conocida, la fenolftaleína también reacciona en medio fuertemente básico, por ejemplo a pH 13, decolorándose.
Cuando se utiliza como indicador para la determinación cualitativa y cuantitativa del pH en las volumetrías de neutralización se prepara disuelta en alcohol al 70%. El intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir, el intervalo de pH dentro del cual tiene lugarel cambio de color del indicador, no sufre variaciones entre 0 y 100 ºC y está comprendido entre 8,0 y 9,8. El cambio de color de este indicador está acompañado de un cambio de su estructura; su color en medio básico es rojo-violeta y en medio ácido es incoloro.
La fenolftaleína es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como laxantes, aunque se tiende a restringir su uso por...
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