REPORTE DE LABORATORIO de quimica, gases...




INTRODUCCION

La materia no se destruye ni se deshace solo se transforma, esta es la LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA.
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto;también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera.

En el presente reporte de laboratorio se presentaran procesos químicos que demuestran dicha ley, procedimientos en los cuales se demostrara que al reaccionar compuestos se forman otros nuevos, con ciertas características diferentes a los originales. Procedimientos como“liberación de gases” y “formación de un sólido” se realizaron usando los materiales indicados con el factor común de la balanza de peso , la cual fue la clave para hacer las comparaciones antes y después de que las reacciones ocurrieran y así comprobar la estequiometria de la conservación de la materia y cumplir los objetivos de esta práctica de laboratorio.

Además los estudiantes llevamos a caboprocesos estaquiometricos y realizamos los cálculos correspondientes para determinar el número de moles presentes en las sustancias nutritivas en una porción promedio de cereal.














OBJETIVOS

Utilizar de manera correcta los instrumentos de laboratorio como la balanza, tubos de ensayo, mechero de alcohol, etc.
Poder demostrar y comprobar con la práctica la Ley de la Conservación de lamateria.
Aprender a realizar cálculos estequiométricos exactos.
Reconocer formulas y reacciones químicas.
Saber la diferencia entre cada una de las Leyes de la Estequiometria.
Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas.
Aprender a hacer reacciones con estequiometria.











ESQUEMAS Y PROCEDIMIENTOS
PROCEDIMIENTO 1: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA(LIBERACION DE UN GAS)












Se colocó el tubo con el globo en una pinza para tubos de ensayo y se procedió a pesar, lo cual el resultado fue:
PESO: _33.3_g


Se procedió a calentar con un mechero el fondo del tubo de ensayo cuidadosamente para que el fuego no llegara al globo.

Después de calentarlo se procedió a pesarlo nuevamente . PESO: ___33.3___g.
A. PESO DEL SISTEMA AL INICIO
33.3g
B. PESO DEL SISTEMA AL FINAL
33.3 g
C. DIFERENCIA (C= B - A)
0 g

PROCEDIMIENTO 2: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA (FORMACIÓN DE UN SOLIDO)























A. PESO DEL SISTEMA AL INICIO
110.3 g
B. PESO DEL SISTEMA AL FINAL
110.3 g
C. DIFERENCIA (C= B - A)
0 g

PROCEDIMIENTO 3:









Se estimó elpeso del consumo diario de cereal y se hizo de la siguiente manera:
Peso B: 102.4 – Peso A 58.4 = Peso C 44
Se procede a calcular los moles de Sodio, Vitamina A, Vitamina B12, Hierro y Zinc, que se consumirían en la porción de cereal pesada.
Sustancia/peso por cada 100g
Cálculos de moles en porción de cereal

Sodio= 0.18 g

0.00308 moles/g


Vitamina A=
C20H3O 0.0001988 g1.988X108 g

1881X105 moles/g


Vitamina B12=

7.4X108 g


8.62X10-11 moles/g



Hierro= 8.5X10-3


= 1.5219X10-4 moles de Fe

Zinc=
2.5X10-3


-5 moles de Zn



ANÁLISIS DE RESULTADOS

Por medio de los 3 procedimientos experimentales pudimos comprobar la veracidad de la ‘ley de la conservación de la materia’ la cual nosindica que la materia no se crea, ni se destruye aunque si se transforma. En la práctica observamos que la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
Procedimiento 1: Liberación de un gas
Pudimos comprobar que la masa de un tubo de ensayo con un globo y que contenía en su interior 4 fósforos y estaba sujeto por una pinza, tendría el mismo peso que luego de...