Reporte de laboratorio de quimica
Páginas: 6 (1309 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2010
[pic]
Integrantes: Gabriel Rojas
José Pablo Villegas
Laboratorio de química general-Grupo B
Informe de práctica #6: Disoluciones
Fecha de entrega: 22-04-10
2010
Titulo
Disoluciones
Las disoluciones son importantes en todos los ambientes: el hogar, la industria, la agricultura, etc. Si tomamos ejemploscomo el agua, el aire, refrescos gaseosos, desinfectantes notaremos que usamos disoluciones constantemente y su vital importancia.
¿Qué ES UNA DISOLUCION?
Son una mezcla homogénea de moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes. Su composición es tan uniforme que no es posible detectar la presencia de las partes que la constituyen.
Se dividen en dos partes principales:1. Soluto: Sustancia que se disuelve.
2. Disolvente: Medio donde se disuelve el soluto.
Algo importante que cabe mencionar es que a nivel de estructura deben tener cierta semejanza. La interacción entre sus partículas establece fuerzas semejantes o mayores a las que existen entre las partículas soluto-soluto y disolvente-disolvente y es cuando la disolución se produce. Por estarazón es que se utiliza la generalización que dice:
“lo semejante disuelve a lo semejante”.
Tipos de disoluciones
← Concentrada: Posee una cantidad relativamente alta de soluto.
← Diluida: Contiene una cantidad relativamente baja de soluto.
← Saturada: Esta posee una cantidad necesaria de soluto para la existencia de un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto nodisuelto a una determinada temperatura.
← Insaturada: Posee una cantidad menor a la necesaria de soluto para la existencia de un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto a una temperatura determinada.
← Sobresaturada: Contiene una cantidad mayor de la necesaria de soluto en una cantidad determinada de disolvente.
Objetivos
✓ Aprender la solubilidad devarias sustancias en diferentes disolventes.
✓ Observar los cambios energéticos que ocurren en el proceso de disolución.
✓ Aprender los fenómenos de saturación y sobresaturación.
✓ Analizar y mostrar el efecto de los detergentes.
Materiales y equipo
|Materiales |Formula |Presentación|
|Sulfato de cobre |CuSO4 ( 5H2O |Disolución 0,1M |
|Ácido clorhídrico |HCl |Disolución 0,1M |
|Hidróxido de sodio |NaOH |Disolución0,1M |
|Acetona | |Calidad Reactivo |
|Etanol |CH3CH2OH |Calidad Reactivo |
|Agua destilada |H2O|Liquido |
|Glicerina | |Calidad Reactivo |
|Cloruro de potasio | |Disolución |
|Cloruro de amonio ||Calidad Reactivo |
|Cloruro de sodio | |Calidad Reactivo |
|Nitrato de potasio | |Calidad Reactivo |
|Aceite |...
Integrantes: Gabriel Rojas
José Pablo Villegas
Laboratorio de química general-Grupo B
Informe de práctica #6: Disoluciones
Fecha de entrega: 22-04-10
2010
Titulo
Disoluciones
Las disoluciones son importantes en todos los ambientes: el hogar, la industria, la agricultura, etc. Si tomamos ejemploscomo el agua, el aire, refrescos gaseosos, desinfectantes notaremos que usamos disoluciones constantemente y su vital importancia.
¿Qué ES UNA DISOLUCION?
Son una mezcla homogénea de moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes. Su composición es tan uniforme que no es posible detectar la presencia de las partes que la constituyen.
Se dividen en dos partes principales:1. Soluto: Sustancia que se disuelve.
2. Disolvente: Medio donde se disuelve el soluto.
Algo importante que cabe mencionar es que a nivel de estructura deben tener cierta semejanza. La interacción entre sus partículas establece fuerzas semejantes o mayores a las que existen entre las partículas soluto-soluto y disolvente-disolvente y es cuando la disolución se produce. Por estarazón es que se utiliza la generalización que dice:
“lo semejante disuelve a lo semejante”.
Tipos de disoluciones
← Concentrada: Posee una cantidad relativamente alta de soluto.
← Diluida: Contiene una cantidad relativamente baja de soluto.
← Saturada: Esta posee una cantidad necesaria de soluto para la existencia de un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto nodisuelto a una determinada temperatura.
← Insaturada: Posee una cantidad menor a la necesaria de soluto para la existencia de un equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto a una temperatura determinada.
← Sobresaturada: Contiene una cantidad mayor de la necesaria de soluto en una cantidad determinada de disolvente.
Objetivos
✓ Aprender la solubilidad devarias sustancias en diferentes disolventes.
✓ Observar los cambios energéticos que ocurren en el proceso de disolución.
✓ Aprender los fenómenos de saturación y sobresaturación.
✓ Analizar y mostrar el efecto de los detergentes.
Materiales y equipo
|Materiales |Formula |Presentación|
|Sulfato de cobre |CuSO4 ( 5H2O |Disolución 0,1M |
|Ácido clorhídrico |HCl |Disolución 0,1M |
|Hidróxido de sodio |NaOH |Disolución0,1M |
|Acetona | |Calidad Reactivo |
|Etanol |CH3CH2OH |Calidad Reactivo |
|Agua destilada |H2O|Liquido |
|Glicerina | |Calidad Reactivo |
|Cloruro de potasio | |Disolución |
|Cloruro de amonio ||Calidad Reactivo |
|Cloruro de sodio | |Calidad Reactivo |
|Nitrato de potasio | |Calidad Reactivo |
|Aceite |...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.