Reporte de laboratorio LAST LAST

 

REPORTE

DE LABORATORIO

DETERMINACIÓN

DE LA CONSTANTE DE

DISOCIACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO
Procedimiento  
 
 
 
 
 
 
 
Resultados  
María Elisa 

Porcentaje de Error= 11.38% 
C​
V​
=C​
V​1​
1​
2​
2
­4 
Total experimental=2.049x10​

M CH​
COONa
3​
M CH​
COOH 
3​
(0.2)(32)/40=0.16 

(0.2)(28)/40=0.14 
(0.2)(24)/40=0.12 
(0.2)(16)/40=0.08 
(0.2)(12)/40=0.06 
(0.2)(8)/40=0.04 (0.2)(12)/40=0.06 
(0.2)(16)/40=0.08 
(0.2)(24)/40=0.12 
(0.2)(28)/40=0.14 

Cuestionario 
 
1.  Busca  en  las  tablas  de  tu libro el valor de la Ka del ácido acético y compárala con la que has obtenido experimentalmente. ¿Qué error relativo has cometido en tu determinación? 
2.  ¿Cuál  es  la  relación   entre  la  fuerza  de  un  ácido  y  el  valor  numérico   de  Ka?  ¿Cuál  es  la relación entre la fuerza de un ácido y el valor numérico de pKa? 
 
3. ¿Qué es una disolución reguladora? ¿Cuáles son sus componentes? 
  Una  disolución  reguladora  (también llamada amortiguadora, tampón o "buffer") es una disolución capaz de  
mantener  el  pH  casi  constante  cuando  se  le  añaden  cantidades  moderadas  de   un  ácido   o  de  una  base.  Una 
disolución reguladora debe contener una concentración de ácido suficiente  para  reaccionar con la base (OH­) que se 
añada y, también, una concentración de base apropiada 
 
 

 
 
 
 
 
para  reaccionar  con  el  ácido  (H3O+)  añadido.  Una  disolución reguladora se  prepara mezclando dos solutos: o bien, 
un ácido débil (HA) y su base conjugada (A­); o bien, una base débil (B) y su ácido conjugado (HB+). 
 
 

4. ¿En qué consiste un medidor de pH o pHmetro? El  pH­metro  es  un  sensor  utilizado  en  el  método  electroquímico  para   medir  el  pH  de  una  disolución.  Se 
basa  en  la  medida  de  la  diferencia  de  potencial  eléctrico  entre  dos electrodos:  uno  de  referencia  y  otro sensible a 
[H3O+], introducido en la disolución cuyo PH se desea medir 

5.  Explica  cómo  funciona  el  electrodo  de  vidrio ...