Reporte de laboratorio














REPORTE LABORATORIO Nº 2
LEY DE LOS GASES



































Objetivos
- Estudiar el comportamiento de un gas ycomprobar en forma teórica el cumplimiento de las leyes empíricas desarrolladas por Boyle, Charles y Gay Lussac, además de la ley de los gases ideales.

Desarrollo:

1. Dibuja dos isóbaras en undiagrama V vs. T y dos isóbaras en un diagrama P vs V. Indica cual de las dos tiene mayor Volumen.


El diagrama que demuestra mayor volumen es el V vs T.

2. Si un gas se calienta al doble de sutemperatura inicial y su volumen se duplica. ¿cuál será la Presión final?

Ley Combinada: P1V1 = P2V2 entonces, P1V1 = P22V2 .
T1 T2T1 2T2

Comprobando con un gas en condiciones normales: P=1atm, Volumen=22,4L y T°=273.15, se reemplaza y se comprueba que su presión se mantieneconstante.


3. Si un gas se calienta al doble de su temperatura inicial y su volumen se triplica. ¿Cuál será la presión final?

Ley Combinada: P1V1 = P2V2 entonces,P1V1 = P23V2 .
T1 T2 T1 2T2

Comprobando con un gas en condiciones normales: P=1atm,Volumen=22,4L y T°=273.15, se reemplaza y se comprueba que su presión disminuye a 0,666666 atm o 2/3 atm.

4. Un sistema gaseoso se comprime a la mitad del volumen inicial y se enfría a un tercio de sutemperatura original. ¿cuál es la presión final?

Ley Combinada: P1V1 = P2V2 entonces, P1V1 = P21/2V2 .
T1 T2T1 1/3T2

Comprobando con un gas en condiciones normales: P=1atm, Volumen=22,4L y T°=273.15, se reemplaza y se comprueba que su presión disminuye a 0,66666 atm o 2/3 atm.

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