Reporte De Laboratorio
Propiedades Coligativas
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderaslas sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.).Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universalesque sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadaspropiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con eltamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor deldisolvente (Ver Figura superior).
Las cuatro propiedades coligativas son:
* descenso de la presión de vapor del disolvente
* elevación ebulloscópica
* descenso crioscópico
* presiónosmótica
Materiales
* Tela de Asbesto
* 3 Vasos de precipitados de 250 ml
* Mechero
* Bascula
* Crisol de Aluminio
* Probeta de 100 ml
* Encendedor
* Agitador devdrio
* NaCl
* C12H22O11 (sacarosa)
* C2H5OH
Procedimiento
Paso 1 Paso 2
Llevar el vaso a un mechero y medir el punto de ebullición del agua. La temperatura deebullición es cuando aparece la primera burbuja
Colocar 50ml de agua en un vaso de precipitados
Paso 3 Paso 4
Retire el vaso del mechero e introduzca el termómetro sin tocar lasparedes del recipiente
Pesar 1g del soluto y disolver en 50ml de agua
Paso 5 Paso 6
Determine su temperature de ebullicion
Realice el mismo procedimiento con 2, 3 y 5g de soluto
Paso 7...
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