Reporte De Lectura De Novela

* iones monoatómicos y poli atómicos
Un ion monoatómico se define como una especie química, ya sea un átomo o una molécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones en una reacción química.
Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia de electrones se conocen como aniones, y los cargados positivamente como consecuencia de la pérdida de electrones,se les conoce como cationes.
Cuando un átomo gana electrones el proceso se llama reducción, cuando pierde electrones se llama oxidación.
Un compuesto iónico binario tipo I contiene un metal (catión) que forma solo un tipo de ion. Un compuesto iónico tipo II contiene un metal que forma más de un tipo de ion; ej. iones con diferente carga eléctrica.
ION MONOATÓMICO
Especie eléctricamente cargadaque consiste de sólo un átomo.
ION POLIATÓMICO
Especie eléctricamente cargada consistente de dos o más átomos.
ISÓMEROS GEOMÉTRICOS Moléculas con idéntico número de átomos y enlaces, pero con diferente distribución espacial.
ANIONES: Los aniones poli atómicos proceden, generalmente, de los ácidos por pérdida total o parcial de sus iones H+.
Si se emplea la nomenclatura tradicional, senombran sustituyendo la terminación del ácido de procedencia por los sufijos ito o ato:
ANIIONES: Los aniones son átomos o grupos de átomos cargados negativamente
. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo
* Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentrancomúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxígeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:
Metal + Oxígeno à Óxido básico 
2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO (Óxido de Calcio)
Pb4 + O2 (2-) à PbO2(Óxido Plúmbico)
En este caso, el calcio tiene el mismo número de oxidación que el oxígeno, 2+ y 2- respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxígeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxígeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El número deoxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).
* Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxígeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se lesnombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
No Metal + Oxigeno à Óxido ácido
C4+ + O2 (2-) à CO2 (anhídrido carbónico)
2Cl2 (1+) + O2 (2-) à Cl2O (anhídrido hipocloroso)
El oxígeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia,se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.
Hidruros
* Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
Metal + Hidrógeno à Hidruro
2Na1+ + H2 (1-) à 2NaH (hidruro de sodio)
Cu2+ + H2 (1-) à CuH2 (hidruro cúprico).
Oxido
Los Óxidos pueden ser:
Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Ácidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la...