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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Laboratorio Química Orgánica I


“Punto de ebullición, destilación simple y fraccionada”Domínguez Cortes Laura Elizabeth






Bioquímica Diagnostica 1152-CD 29-09-2014

Objetivos
Llevar a cabo la purificación de un líquido por medio de la destilación simple.
Purificación deuna mezcla de líquidos (azeótropo) por medio de una destilación fraccionada.
La obtención de un criterio por parte del alumno de cuando utilizar una destilación simple y cuando una fraccionada asícomo las diferencias experimentales de ambas técnicas.































Introducción
La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas,comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación desus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza.
La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este momento los vapores enequilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición). A continuación los vapores se dirigen hacia un condensador que los enfría y los pasaa estado líquido. El líquido destilado tendrá la misma composición que los vapores y; por lo tanto, con esta sencilla operación habremos conseguido enriquecer el líquido destilado en el componentemás volátil Por consiguiente, la mezcla que quede en el matraz de destilación se habrá enriquecido en el componente menos volátil.
Destilación sencilla:
Es el tipo más básico de destilación en elque el ciclo evaporación-condensación solamente se realiza una vez.
La destilación sencilla se puede utilizar para:
Separar un sólido de un líquido volátil
Separar mezclas de líquidos...