Reporte De “Obtención De Sulfato De Cobre Ii Penta-Hidratado”

Reporte de “Obtención de Sulfato de Cobre II Penta-hidratado”
Observación.
Obtención de un compuesto a partir de una sustancia más simple.
Delimitación del problema.
Obtención de Sulfato de Cobre II Penta-hidratado a partir de Cobre metálico.
Introducción.
Estequiometria.
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en unareacción química. (Zárraga, 2003).
Cristalización.
Es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas o una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la químicacon la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan. (Méndez, 2000)
Precipitado: Sustancia química muy poco soluble que se forma en una solución como producto de una reacción química (Barroso, 2012). El precipitado se separa de lasolución por filtración o decantación.
Decantación: Técnica de separación que consiste en separar un sólido de un líquido al vaciar con suavidad el líquido en otro recipiente.
Filtración: Técnica que utiliza un medio filtrante, en general papel de filtro, para retener el sólido. El solvente y las sustancias disueltas pasan a través del papel.
Aguas madres: Solución en la que originalmente seobtiene un precipitado
Oclusión: Es un tipo de coprecipitación, en el que la impureza es encerrada o englobada en el interior de la red cristalina del sólido.
Sulfato de Cobre II Pentahidratado.
El sulfato de cobre (II) pentahidratado, es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura alagregarle más agua. Su fórmula química es CuSO4•5H2O.
Usos de la sustancia
En tratamiento de aguas es usado como alguicida (Dicho especialmente de un producto: Que elimina las algas o impide su desarrollo), y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas,recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural y colorante cerámico.
Ingestión: Los síntomas generalmente aparecen en un plazo deentre 15 minutos y una hora después de la ingestión. Puede provocar dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, salivación, gusto metálico, náuseas, shock o colapso y vómitos.
Ácido nítrico. (〖HNO〗_3)
El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Es soluble en agua, generándose una reacción exotérmica, no es combustible, peor puede generar laignición o la aceleración de quema de combustibles. Es de fácil descomposición, este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto.
Monóxido de Nitrógeno. (NO)
Gas incoloro e inodoro, altamente tóxico y peligroso, Los vapores son fuertemente irritantes al tracto respiratorio. Los síntomas iniciales de inhalación puedenser moderados e incluyen irritación de los ojos y garganta, tensión en pecho, dolor de cabeza, nauseas y pérdida gradual de la fuerza.
Ácido Sulfúrico. (H_2 〖SO〗_4)
Líquido aceitoso incoloro, peligroso, corrosivo, higroscópico, puede ocasionar daños en pulmones, riñones, puedo ocasionar la muerte, peligro de cáncer. Ocasiona severas irritaciones en piel, ojos, tracto respiratorio y tracto...