Reporte De Practica "Propiedades Periodicas"

PRÁCTICA NO. 4 Y 5. PROPIEDADES PERIÓDICAS
* RESUMEN
Los elementos en la tabla periódica están ordenados por familias o grupos y por periodos, además de haber una línea escalonada en la tabla que divide a los metales de los no metales, estando en medio de ellos los metaloides (con características similares a los metales y/o no metales). En un periodo, los elementos tienen el mismo número deniveles de energía; en una familia, lo elementos tienen un mismo patrón de configuración electrónica en la capa externa y tienen propiedades físicas y químicas similares. En ésta práctica, observamos las propiedades de acidez y basicidad de varios óxidos en disolución acuosa o en su defecto (al no reaccionar con el agua) en disolución de HCl y/o NaOH. Los óxidos fueron de 3 elementos de la familiade los metales alcalinos (Li, Na y K), 2 de los alcalinotérreos (Mg y Ca), 2 del grupo 14 (C y Si), el P de la familia 15 y el S de la familia 16, además de 6 óxidos de metales de transición (Cr, Fe, Co, Ni, Cu y Zn).

PROBLEMA 1
¿Qué comportamiento ácido-base presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio,
magnesio, calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre,níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo?

* DATOS
MEDIO | COLOR DEL INDICADOR | CARÁCTER ÁCIDO-BASE |
Agua destilada | Amarillo | Neutro |
Disolución de NaOH | Azúl | Base |
Disolución de HCl | Rojo | Ácido |

Elemento + Oxigeno | Oxido + Agua | Color del indicador | Carácter acido-base |
4Li + O2 2Li2O | Li2O + H2O 2LiOH | Azul | Base |
4Na + O2 2Na2O | Na2O+ H2O2NaOH | Azul | Base |
4K + O2 2K2O | K2O+ H2O 2KOH | Azul | Base |
2Mg+ O2 2MgO | MgO+ H2O Mg(OH)2 | Azul | Base |
2Ca + O2 2CaO | CaO + H2O Ca(OH)2 | Azul | Base |
P4 + 5O2 P4O10 | P4O10+ 6H2O 4H3PO4 | Anaranjado | Acido |
S8 + 8O2 8 SO2 S8 +12O2 8SO3 | SO2 + H2O H2SO3 SO3+ H2O H2SO4 | Rojo |Acido |
------ | CO2+H2OH2CO3 | Rojo | Acido |

Observaciones y pH de los óxidos de los metales de transición y del aluminio
ÓXIDO+AGUA | pH | Color inicial | Observaciones |
CrO3 | 4 | Negro | Se volvió amarillo |
ZnO | 7 | Blanco | Se volvió verde la disolución |
CuO | 8 | Negro | No paso nada |
Fe2O3 | 6 | Rojo | No paso nada |
SiO2 | 6 | Blanco | No paso nada |
NiO | 6 |Verde oscuro | Se volvió amarillo |
Al2O3 | 6 | Blanco | Se amarillo y desprendió burbujas |

Óxidos de elementos que ya se nos dieron:
CrO3, ZnO, CuO, Fe2O3, SiO2, NiO, Al2O3.

* DATOS Y CUESTIONARIO
1- A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigos, establezca como se relaciona el color del indicador con la acidez y basicidad del medio.
La relación es: Rojo un acido,azul una base y amarillo verdoso neutro.

2-¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, y cromo en estado elemental para formar los óxidos correspondientes?
Porque son metales de transición, mismos que tienen estados de oxidación variable, y ya que si reaccionan con una cantidad limitada de oxígeno formarían óxidos con estados de oxidación bajos, como FeO y Cu2O. Sinembargo, al reaccionar con un exceso de oxígeno, forman óxidos con estados de oxidación altos, como los que se nos dieron: CrO3, ZnO, CuO, Fe2O3, SiO2, NiO, Al2O3.

3-¿Qué óxidos reaccionaron con agua?
Li2O, Na2O, K2O, MgO, CaO, P4O10, SO2, Al2O3, CrO3, y el CO2
(Óxidos de litio, de sodio, potasio, magnesio, calcio, fosforo, azufre y carbono).

4-¿Qué óxidos no reaccionaron con agua?
ZnO, CuO,Fe2O3, SiO2, NiO.

* ANÁLISIS DE RESULTADOS
Los óxidos de los elementos alcalinos y de los elementos alcalinotérreos que obtuvimos y utilizamos, presentaron propiedades básicas, ya que la coloración que se presentó fue azul, viendo con ello que en ésta familia se tiene la propiedad de un carácter básico.
Por otra parte, los óxidos P4O10 y el SO2, forman ácidos al reaccionar con el agua,...