reporte de practica




Ácidos y bases en nuestra vida cotidiana

Proyecto

11/04/2014

Belen Figueroa Valadez






El concepto de Bronsted-Lowry de ácidos y bases enfatiza la transferencia de protones(H~) de los ácidos a las bases. Un ácido de Bronsted es una sustancia que dona un protón (H+) a otra sustancia; una base de Bronsted es una sustancia que acepta un protón de otra sustancia. La baseconjugada de un ácido de Bronsted es la especie que queda cuando se ha removido un protón del ácido. Juntos, el ácido y su base conjugada, se denominan par ácido-base conjugado. La acidez y basicidad delos pares conjugados están relacionadas: cuanto más fuerte sea un ácido, más débil será su base conjugada; cuanto más débil sea un ácido, más fuerte será su base conjugada.
CARACTERISTICASÁcidos: 

· Tienen sabor agrio. 

· Son corrosivos para la piel. 

· Enrojecen ciertos colorantes vegetales. 

· Disuelven sustancias 

· Atacan a los metales desprendiendo H2. 

· Pierden suspropiedades al reaccionar con bases. 


Bases: 

· Tiene sabor amargo. 

· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. 

· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. 

· Precipitansustancias disueltas por ácidos. 

· Disuelven grasas. 

· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos. 
Definición de Arrhenius. 

· ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disociacationes H+”. 

AH (en disolución acuosa) ® A– + H+ 

Ejemplos: 

- HCl (en disolución acuosa) ® Cl– + H+ 

- H2SO4 (en disolución acuosa) ® SO42– + 2 H+ 

· BASE: “Sustancia que en disoluciónacuosa disocia aniones OH–“. 

BOH (en disolución acuosa) ® B+ + OH– 

Ejemplo: 

- NaOH (en disolución acuosa) ® Na+ + OH
REACCION ACIDO-BASE
Una reacción ácido-base o reacciónde neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo...