Reporte De Practica

QUIMICA

Alumno: Gutiérrez Rodríguez Juan Guillermo

REPORTE

IAM3

Profesora: Pedro Valdez Rodríguez

CALIFICACION:__________________________

HIPOTESIS

Que la fuerza entre losátomos que se mantiene unidos en las moléculas, se acercan lo suficiente, puedan producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo
Si esta fuerza es losuficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico.


MARCO TEORICO

Primero se recopilara la información sobre los tipos de enlaces químicos que existencon esto se podrá llevar acabo la practica montando un circuito que deje libres los electrodos para realizarse

-TIPOS DE ENLACE
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace sellama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero se pueden mover a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
-VALENCIA
Enla mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos.
RESONANCIA
Una extensióninteresante de la estructura de Lewis, llamada resonancia, se encuentra por ejemplo en los iones nitrato, NO3-. Cada N tiene originalmente cinco electrones de valencia
Enlace covalente
En un enlacecovalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza,
Enlaceiónico
El enlace entre los átomos en la sal común (cloruro de sodio) es un típico enlace iónico. En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) entregando suelectrón de valencia al cloro

PROCEDIMIENTO

-Se marcaran los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCI, KNO3, HCL, H2SO4, C2H5OH, CCL4, CH3-OOH, CH3-CH2-OH respectivamente...