REPORTE DE PRACTICA
Páginas: 3 (556 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2015
REPORTE DE PRACTICA 3, TITULACIÓN ACIDO-BASE
PROCEDIMIENTO
Consiste en añadir poco a poco una disolución de concentración exactamente conocida a otra de concentración desconocida hasta que lareacción química entre los solutos sea completa, de tal manera que mediante algunos cálculos se pueda determinar la concentración desconocida.
Podemos determinar el punto en el que la reacción es completamediante la utilización de indicadores debido a que algunos compuestos orgánicos exhiben diferentes colores en función de la acidez de la disolución y cambian de color cuando la concentración deiones de Hidrógeno alcanza un valor definido.
Un indicador acido básico común es la fenolftaleína que es incolora en disoluciones acuosas con PH menores que 8 y se vuelve roja cuando el PH se aproxima a10. Otro indicador acido básico es el azul de bromo timol, el cual es un ácido orgánico débil.
El punto de equivalencia es el punto en el que han reaccionado químicamente cantidades equivalentes deácido y base. Si escogemos un indicador apropiado y seguimos el mismo procedimiento en la normalización y el análisis podemos minimizar cualquier error debido a la diferencia entre el punto final y el deequivalencia.
En ésta práctica utilizamos hidróxido de sodio y ácido clorhídrico, base y ácido fuerte respectivamente por lo cual la disociación en agua es completa y de acuerdo al balanceestequiométrico de la reacción en el punto de equilibrio deberán existir las mismas moles de ácido y base.
La práctica de titulación ácido-base se realizó en el laboratorio virtual y se siguieron lossiguientes pasos.
1. Se agregaron 100ml. Al matraz de 250ml. de la solución problema 1.
2. Se agregaron dos gotas del indicador fenolftaleína al matraz de 250ml.
3. En un vaso de precipitados se agregaron100ml. de 0.1 molar de la solución de hidróxido de sodio.
4. Se tomó una bureta de 50ml y se colocaron 50ml. de la solución del vaso de precipitado (hidróxido de sodio).
5. Se colocó encima del...
PROCEDIMIENTO
Consiste en añadir poco a poco una disolución de concentración exactamente conocida a otra de concentración desconocida hasta que lareacción química entre los solutos sea completa, de tal manera que mediante algunos cálculos se pueda determinar la concentración desconocida.
Podemos determinar el punto en el que la reacción es completamediante la utilización de indicadores debido a que algunos compuestos orgánicos exhiben diferentes colores en función de la acidez de la disolución y cambian de color cuando la concentración deiones de Hidrógeno alcanza un valor definido.
Un indicador acido básico común es la fenolftaleína que es incolora en disoluciones acuosas con PH menores que 8 y se vuelve roja cuando el PH se aproxima a10. Otro indicador acido básico es el azul de bromo timol, el cual es un ácido orgánico débil.
El punto de equivalencia es el punto en el que han reaccionado químicamente cantidades equivalentes deácido y base. Si escogemos un indicador apropiado y seguimos el mismo procedimiento en la normalización y el análisis podemos minimizar cualquier error debido a la diferencia entre el punto final y el deequivalencia.
En ésta práctica utilizamos hidróxido de sodio y ácido clorhídrico, base y ácido fuerte respectivamente por lo cual la disociación en agua es completa y de acuerdo al balanceestequiométrico de la reacción en el punto de equilibrio deberán existir las mismas moles de ácido y base.
La práctica de titulación ácido-base se realizó en el laboratorio virtual y se siguieron lossiguientes pasos.
1. Se agregaron 100ml. Al matraz de 250ml. de la solución problema 1.
2. Se agregaron dos gotas del indicador fenolftaleína al matraz de 250ml.
3. En un vaso de precipitados se agregaron100ml. de 0.1 molar de la solución de hidróxido de sodio.
4. Se tomó una bureta de 50ml y se colocaron 50ml. de la solución del vaso de precipitado (hidróxido de sodio).
5. Se colocó encima del...
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