Reporte De Producción De Etanol

A. RESUMEN
Esta práctica se realizó a una temperatura de 25°C y bajo una presión de 1atm. Para la segunda parte de la producción de Etanol, se realizaron en el laboratorio seis mezclas de Rosa de Jamaica y etanol, cada una en su respectivo frasco, pensándolo vacío y con la mezcla, así restando de la última el peso del frasco, obteniendo la masa de la mezcla el volumen de cada un fue 15ml, laproporción de Rosa de Jamaica y etanol en cada una fueron dadas por la instructora, obteniendo volumen y masa se obtuvieron las densidades, éstas fueron comparadas con la muestra realizada en casa (vino), para obtener la densidad de ésta, se utilizó el picnómetro, pesándolo vacío y luego con c parte de el vino, se restó y se obtuvo la masa, ya se contaba con el volumen. Con la ayuda de éstadensidad, mediante la curva de calibración se logró obtener el porcentaje de concentración de Alcohol Etílico o etanol

B. RESULTADOS
Tabla No. 1 (Densidades de las mezclas)
Numero de Frasco | Masa (g) | Volumen (ml) | Densidad (g/cc) |
1 | 9.59 | 10 | 0.959 |
2 | 9.6 | 10 | 0.96 |
3 | 9.21 | 10 | 0.921 |
4 | 8.61 | 10 | 0.861 |
5 | 8.19 | 10 | 0.819 |
6 | 7.73 | 10 | 0.773 |
Fuente:Muestra de Calculo Ec No 1

Tabla No. 2 (Densidad de la muestra realizada en casa (vino) )
Masa (g) | Volumen (ml) | Densidad (g/cc) |
50.63 | 49.907 | 1.01 |
Fuente: Muestra de Calculo Ec No 1

Tabla No. 3 (Volúmenes de muestras)
Sustancia (ml) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 5 | Total (ml) |
Fresco de rosa de Jamaica | 14.4 | 12 | 9 | 6 | 3 | 0.6 | 15 |
Alcohol Etílico | 0.6 | 3 | 6 | 9 | 12| 14.4 | 15 |
Fuente: Hoja de Datos Originales
Tabla No. 4 (Concentración de Alcohol y de freso Rosa de Jamaica)
Muestra | % Fresco de Rosa | % Alcohol | Total % |
1 | 96 | 4 | 100 |
2 | 80 | 20 | 100 |
3 | 60 | 30 | 100 |
4 | 40 | 70 | 100 |
5 | 20 | 80 | 100 |
6 | 4 | 96 | 100 |
Fuente: Muestra de Calculo

Tabla No. 5 (Porcentaje del etanol en el vino)
Rendimiento Real |Rendimiento Teórico | % de Recuperación |
1222.35 | 585.9 | 47.85 |
Fuente: Muestra De Calculo

Curva de Calibración;

Fuente: Muestra de Calculo

C. INTERPRETACION DE RESULTADOS

La práctica como objetivo el aprender a utilizar correctamente el material del laboratorio así mismo poder determinar la masa volumen y densidad de una muestra homogénea líquida. Los resultadosencontrados sirvieron para adiestrarse en la manipulación de datos recabados en el laboratorio para la presentación de la información requerida tal y como se muestra en la sección de resultados de la tabla 1 a la 5.
La Ecuación De la Densidad fue utilizada muy constantemente y sirvió para encontrar la respectiva densidad para cada muestra utilizada como se puedemostrar en la Tabla No1 el volumen es constante (10ml) pero la masa de la sustancia en el frasco es diferente por lo que la densidad varia de forma creciente a decreciente ya que la cantidad de etanol va de menos a mas, un ejemplo es en la muestra No1 con la muestra No 6 , la masa de la muestra No 1 es de 9.59 ml mientras que la masa de la muestra No 6 es de 7.73 (ml) por lo que la densidad variarespectivamente.
La ecuación de la Densidad también fue muy importante para determinar la densidad de la muestra de vino elaborada en casa tal como se muestra en la Tabla No 2 con una masa de 50.63 ml y un volumen de 49.907 ml se logro encontrar una densidad que corresponde al 1.01 g/cc, Para determinar el Rendimiento de Etanol se utilizo la estequiometria respectiva partiendo desde la cantidad delos 2.5 galones que era el volumen inicial de la muestra hasta llegar a obtener 585.9mL C6 H12O6y así poder encontrar el % de rendimiento de etanol del vino la cual fue de 47.85% tal como se muestra en la Tabla No 5 obteniendo una margen de error de 52.15% sobre el 1005 estimulado. El Porcentaje de Etanol que se muestra en la Tabla # 4 corresponde a la cantidad de Freso y la cantidad de etanol...