Reporte De Qu Mica

Colegio Voluntad de Acero

Practica número 3

“Ley de la conservación de la masa y manifestaciones de la energía”

Maestro: Ing. Paloma Concepción Valencia Villanueva

Alumno: Paola Sandoval López.



Viernes 26 de Septiembre de 2014



Introducción

Objetivo: Que el alumno por medio de la experimentación, compruebe la Ley de la conservación de la masa e identifique las diferentesmanifestaciones de la energía.
Consideraciones teóricas:
Ley de la conservación de la masa:  Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov y por Antoine Lavoisier. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de losproductos». Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Ley de la conservación de la energía y sus manifestaciones: La ley de conservación de la energía, establece que “aunque la energía se puede convertir de una forma a otra no se puede crear ni destruir”. La energía es la capacidad de los cuerpos o sistemas de cuerpos para efectuar un trabajo. Todo sistema que pasa de un estadoa otro produce fenómenos físicos o químicos que no son más que manifestaciones de alguna transformación de la energía, pues esta puede presentarse en diferentes formas: cinética, potencial, eléctrica, mecánica, química.
Ley de la conservación de la masa y la energía: La materia y la energía no son entidades independientes. Constituyen una entidad única que es el complejo materia-energía.La energía y la materia son equivalentes y pueden mutuamente transformarse una a la otra.
-Experimento 1. Conservación de la masa. (Obtención de un gas)-
Materiales:
1 Globo
1 Tapón de tubo de desprendimiento
1 Trozo de hilo
1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Balanza granataria
Sustancias:
3g. de bicarbonato de sodio (NaHCO3)
15 ml. de ácido clorhídrico concentrado (HCL)
-Bicarbonato de Sodio:
Es un compuestosólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio
Formula química: NaHCO3
Propiedades físicas:
Estado de agregación: sólido
Apariencia: Blanco cristalino
Densidad: 2173 kg/m3, 2,173 g/cm3
Masa molar: 84,0 g/mol
Punto de fusión: 323,15 k (500C)
Punto de descomposición: 543,15 k (270 0C)
Índice de refracción: 1,3344
-Propiedadesquímicas
Solubilidad en agua: 10,3 g/100 g de H2O
-Manejo en laboratorio: Los científicos a menudo lo utilizan en los laboratorios, debido a sus propiedades neutralizantes.
-Ácido clorhídrico concentrado
 Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno
Fórmula química: HCI
Propiedades químicas: Acidez (pKa) -8,0 
Solubilidad en agua n/d KPS n/d 
Propiedades físicas: Propiedades físicas Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo 
Densidad 1190 (solución 37%); 1160 (solución 32%); 1120 (solución 25%) kg/m3; n/d g/cm3. 
Masa 36,46 u 
Punto de fusión 247 K (-26 °C) 
Punto de ebullición 321 K (48 °C) 
Viscosidad: 1,9 
Manejo en laboratorio: Para disolver determinadas sustancias

-Experimento 2. Conservación de la masa. (Obtención de un precipitado).
Materiales:
1 Balanza granataria
1Jeringa de 10 ml
Tapón de hule
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Sustancias:
10 ml. de nitrato de plomo al 2% (Pb(NO3)2)
10 ml. de yoduro de potasio al 2% (KI)

-Nitrato de plomo
Es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico.
-Fórmula química: Pb(NO3)2
-Propiedades químicas:
Solubilidad en agua: 52 g/100 ml (20 °C)
-Propiedades físicas: Estado de agregación: Sólido
Apariencia: Sólido blancoinodoro
Densidad: 4530 kg/m3; 4,53 g/cm3
Masa molar: 4530 kg/m3; 4,53 g/cm3
Punto de fusión: 563 K (290 °C)
Estructura cristalina: Sistema cristalino cúbico
-Manejo en laboratorio: Es una fuente fiable de tetróxido de dinitrógeno puro.



-Yoduro de potasio
Sustancia cristalina
-Fórmula química: KI
-Propiedades físicas:
Estado de agregación: Sólido
Apariencia: Blanco cristalino
Densidad:...