Reporte de quimica 7

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Agronomía
Laboratorio de Introducción a la Química
Aux: Emilio Juárez
Estudiantes: carnet:Víctor Andrés López Ixchajchal 201400775
Glender Mauricio Fajardo Olivares 201400455
Prac. No. 7

Soluciones Acuosas, Acidas y Básicas.
Determinación deacidez de fertilizantes

RESULTADOS

Cuadro 1. Determinación de acidez y alcalinidad de soluciones acuosas.


Solucion
Nombre del indicador utilizado
Color Observado
Conclusion (acido,neutro o basico
Urea + agua
-----------------------------------------
----------------
---------------------------------
NaCl +agua
Azul de bromotimol

Basico
HCl + agua
Azul de bromotimolAcido
Urea + agua
-----------------------------------------
--------------
----------------------------------
NaCl+ agua
Fenoftaleina

Acido
HCl + agua
Fenoftaleina

Neutro

Fuente:Elaboracion propia

Discusión:

Liberacios de Iones hidroxilo – variación de color

La urea + agua es una solución básicaporque liberan iones OH- en disolución acuosa, ya que la urea tiene un pH de9.5 + ó – (www.fertiberia.es), entonces al utilizar azul de bromotimol la coloración debería ser azul y con fenolftaleína debería reaccionar con coloración rosado fuerte. En el experimento se obtuvouna coloración verde, con azul de bromotimol, y transparente con fenolftaleína.

El Cloruro de Sodio (NaCl) es una solución neutra ya que tiene un pH de 7 (www.ehowenespanol.com), entonces al utilizarazul de bromotimol la coloración debería ser verde y con fenolftaleína debería ser rosado pálido. En el experimento se obtuvo una coloración amarillo suave con azul de bromotimol y blanco confenolftaleína.
El ácido clorhídrico (HCl) es una solución ácida porque liberan iones H+ en disolución acuosa, entonces al utilizar azul de bromotimol la coloración debería ser amarillo y con fenolftaleína...