Reporte De Quimica Base Cuantica

“Escuela Superior de Ingeniería Química”



Química 1

Prof. I.Q. Sánchez Cantú Elvia

Practica # 3
Base Experimental de la Teoría Cuántica.






23/10/2012






BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORIA CUANTICA

Teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entrela materia y la radiación. 

Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heidelberg en 1927 y afirmaba que no es posibleespecificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

Los químicos del siglo pasado sabían bien que el hidrógeno era el elemento más ligero y que su átomo sería el más simple: en el modelo planetario un electrón con carga e daría vueltas atraído eléctricamente por el primero de los núcleos, el protón.

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ESPECTROS
Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente. La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.[pic]
Teoría de Planck de la radiación
Planck supuso que, al menos para la radiación de cavidad, la energía promedio de las ondas estacionarias es dependiente de las frecuencias.
Además, Planck supuso que la energía correspondiente a cada modo no es una variable continua, sino que discreta.
 El físico alemán Max Planck, descubrió la ley que gobierna la radiación de los cuerpos en equilibriotermodinámico. Según Planck, la intensidad de radiación para cada longitud de onda depende únicamente de la temperatura del cuerpo en cuestión.






DESARROLLO EXPERIMENTAL

Experimento I
1.- En el agujero de la tapa de los frascos introduzca un termómetro previamente ajustadoa la temperatura ambiente
2.- Colocarlos cuidadosamente sin que toque las paredes ni el fondo de los frascosayudadopor las ligas y registrar la temperatura inicial.
3.- Acerca ambos frascos un foco encendido, de tal manera que este a la misma distanciade cada uno de ellos.
4.- Registrar la temperatura de los frascos cada cinco minutos durante media hora.
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Experimento II

Observe por el espectroscopio de visión directa y por el espectroscopio de Bunsen-Kirchhoff, elespectro producido por la luz (solar o foco incandescente).

1. Registrar cada una de las partes del espectroscopio de tal manera que se pueda explicar su funcionamiento.
 
DESARROLLO Y OBSERVACIONES
Espectroscopio de Bunsen y Kirchhoff  colocamos el espectroscopio y lo calibramos observando el haz de luz blanca que pasa por el hasta notar los siete colores en los que se difracta el rayo de luzen el prisma (de cristal y triangular)

COLORES OBSERVADOS

•Rosa
•Amarillo
•Verde
•Azul
•Morado
•Rojo
•Naranja








Experimento III

1. Registrar e identificar el nombre de una de las 7 sustancias contenidas en cada tubo deensaye.

2. Encender el mechero, cuidadosamente y ajuste la relación aire/combustible hasta que laflama sea lo más azul posible.

3. Humedecer conácido clorhídrico el pequeño aro del alambre de platino limpiarlo a la flama.

4. Cuando no le imparta ninguna coloración a la llama

5. Tomar con el aro del alambre una muestra de una de las sustancias (unos cuantoscristales de la sal).

6. Acercar el aro a la flama del mechero, en la zona de mayor temperatura.

7. Observar con atención el color que es producido. Si es necesario, repetir...