Reporte De Quimica
Páginas: 5 (1105 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2011
OBJETIVO GENERAL
Conocer el comportamiento químico de las soluciones iónicas y moleculares, emulsiones, coloides.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
• Conocer la solubilidad de distintas sustancias y factores que la ayudan.
• Comprobar el comportamiento de una emulsión.
• Diferenciar las soluciones verdaderas de los coloides por medio del efecto Tyndall
• Comprobar la conductividadeléctrica de soluciones iónicas y moleculares
• Calcular la molalidad de una solución acuosa de urea ,por medio de las propiedades coligativas.
INTRODUCCION TEORICA
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más sustancias en proporciones variadas. Las más comunes son las líquidas y se caracterizan porque son transparentes, no interfieren conla luz y constan de una sola fase. En ellas se reconocen dos tipos de componentes:
el soluto (sustancia que se disuelve) y el solvente ( sustancia en donde se distribuye el soluto ).
La condición indispensable para que una sustancia se disuelva en un líquido es la COMPATIBILIDAD QUÍMICA, si esto no se cumple, no hay manera de que la solución se forme. La solubilidad de una sustanciadepende, en general, de la naturaleza de los componentes, la agitación, la temperatura y del tamaño de las partículas.
La cantidad de soluto disuelto en un solvente puede variar solo por cambio en la temperatura, los demás factores solo modifican la rapidez de disolución. Hay un valor de la solubilidad para valores definidos de temperatura y generalmente se reporta en gramos de soluto por cada 100gramos de solvente.
Entre otros sistemas líquidos dispersos se hallan a) los coloides, los cuales interfieren con la luz, fenómeno que se conoce como efecto Tyndall, b) las emulsiones que son mezclas que contienen grasas dispersas en medio acuoso.
Las propiedades físicas de un solvente puro se modifican cuando se está formando parte de una solución; estas se conocen como propiedadescoligativas y dependen de la cantidad de partículas presente, que es el responsable de tales cambios, de modo que la presión de vapor y el punto de congelación disminuyen, el punto de ebullición aumenta y la presión osmótica del solvente también se altera.
En esta práctica se analizará: el fenómeno de la solubilidad, el efecto Tyndall, la acción emulsificante y el cambio en el punto de ebulliciónde un solvente puro y mezclado.
EQUIPO UTILIZADO
|NOMBRE DEL EQUIPO |IMAGEN |
|Mechero |[pic] |
|Tubos de ensayo|[pic] |
|Acido Benzoico |[pic] |
|Aceite |[pic] |
|Naftaleno|[pic] |
|Agua |[pic] |
|Urea |[pic] |
|Miel|[pic] |
|Cloruro de sodio |[pic] |
|Pinza de tubo de ensayo |[pic] |
|Lámpara laser...
Conocer el comportamiento químico de las soluciones iónicas y moleculares, emulsiones, coloides.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
• Conocer la solubilidad de distintas sustancias y factores que la ayudan.
• Comprobar el comportamiento de una emulsión.
• Diferenciar las soluciones verdaderas de los coloides por medio del efecto Tyndall
• Comprobar la conductividadeléctrica de soluciones iónicas y moleculares
• Calcular la molalidad de una solución acuosa de urea ,por medio de las propiedades coligativas.
INTRODUCCION TEORICA
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más sustancias en proporciones variadas. Las más comunes son las líquidas y se caracterizan porque son transparentes, no interfieren conla luz y constan de una sola fase. En ellas se reconocen dos tipos de componentes:
el soluto (sustancia que se disuelve) y el solvente ( sustancia en donde se distribuye el soluto ).
La condición indispensable para que una sustancia se disuelva en un líquido es la COMPATIBILIDAD QUÍMICA, si esto no se cumple, no hay manera de que la solución se forme. La solubilidad de una sustanciadepende, en general, de la naturaleza de los componentes, la agitación, la temperatura y del tamaño de las partículas.
La cantidad de soluto disuelto en un solvente puede variar solo por cambio en la temperatura, los demás factores solo modifican la rapidez de disolución. Hay un valor de la solubilidad para valores definidos de temperatura y generalmente se reporta en gramos de soluto por cada 100gramos de solvente.
Entre otros sistemas líquidos dispersos se hallan a) los coloides, los cuales interfieren con la luz, fenómeno que se conoce como efecto Tyndall, b) las emulsiones que son mezclas que contienen grasas dispersas en medio acuoso.
Las propiedades físicas de un solvente puro se modifican cuando se está formando parte de una solución; estas se conocen como propiedadescoligativas y dependen de la cantidad de partículas presente, que es el responsable de tales cambios, de modo que la presión de vapor y el punto de congelación disminuyen, el punto de ebullición aumenta y la presión osmótica del solvente también se altera.
En esta práctica se analizará: el fenómeno de la solubilidad, el efecto Tyndall, la acción emulsificante y el cambio en el punto de ebulliciónde un solvente puro y mezclado.
EQUIPO UTILIZADO
|NOMBRE DEL EQUIPO |IMAGEN |
|Mechero |[pic] |
|Tubos de ensayo|[pic] |
|Acido Benzoico |[pic] |
|Aceite |[pic] |
|Naftaleno|[pic] |
|Agua |[pic] |
|Urea |[pic] |
|Miel|[pic] |
|Cloruro de sodio |[pic] |
|Pinza de tubo de ensayo |[pic] |
|Lámpara laser...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.