reporte de quimica

INTRODUCCIÓN
Hay dos tipos de reacciones químicas reversibles e irreversibles. En el estado de equilibrio químico, reversible y dinámico:reversible porque se puede alcanzar el mismo estado partiendo de reactivos o de productos, y dinámicos porque la reacción no se para en el equilibrio, sino que la velocidad de conversión de reactivos enproductos es igual a la de productos en reactivos.
La ley de Equilibrio Químico o la Constante de equilibrio
De un modo general, la constante de equilibrio de una reacción cualquiera es calculadadividiéndose la multiplicación de las concentraciones de los productos (cada una elevada en su respectivo coeficiente estequiométrico) por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos (cadauno elevado en su relativo coeficiente estequiométrico).




El equilibrio químico depende en primer lugar de la naturaleza química de las substancias que intervienen en la reacción, pero su valorpuede ser afectado por la temperatura, la presión, los catalizadores, los solventes, la acide o alcalinidad (pH), la fuerza iónica y otros factores, uno de los factores que afectan el equilibrioquímico , el de Químico Henry de Le Chatelier.







OBSERVACIONES
1. En el primer experimento de Efecto del pH sobre el Equilibrio Químico tomamos 2 tubos de ensaye y le pusimos 1 mL de soluciónde cromato de potasio en una tubo amarilo y en el otro dicromato de potasio en el otro que era de color naranja, después les agregamos .5 mL de acido clorhídrico el cual hizo que los se pintarannaranja , después hidróxido de sodio el dicromato se puso amarillo y el cromato se puso amarillo mas claro.
2. Tomamos otro tubo de ensay y le agregamos 2 mL de solución de sulfato cúprico 0.1 M el cualera color azul, después le agregamos cristales de Cloruro de sodio ( NaCl) el cual hace que se ponga de color verde, después agregamos cristales de sulfato de sodio (Na2SO4) que hace que...