Reporte De Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

|
LABORATORIO QUIMICA BASICA |
PRACTICA #1 ENLACES |
GRUPO 1C3V |
EQUIPO #1 |
|
INTEGRANTES:
* PINEDA FIGUEIRASANGEL ALEJANDRO
* CABALLERO BERNAL JHOVANNY BENJAMIN
* GARCIA ORTIZ JESUS ALBERTO
* TINAJERO CERVANTES JOSE DE JESUS

INTEGRANTES:
* PINEDA FIGUEIRAS ANGEL ALEJANDRO
* CABALLERO BERNAL JHOVANNY BENJAMIN
* GARCIA ORTIZ JESUS ALBERTO
* TINAJERO CERVANTES JOSE DE JESUS

|

PROFESOR: CASTRO CORONA RODRIGO ABRAHAM
FECHA DE REALIZACIÓN: 2-SEPTIEMBRE-2011
FECHA DEENTREGA: 16-SEPTIEMBRE 2011

PROFESOR: CASTRO CORONA RODRIGO ABRAHAM
FECHA DE REALIZACIÓN: 2-SEPTIEMBRE-2011
FECHA DE ENTREGA: 16-SEPTIEMBRE 2011

PRÁCTICA #1. – ENLACE
* OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
* CONCIDERACIONES TEÓRICAS
Enlacesquímicos
La materia se mantiene unida mediante las fuerzas que actúan entre los átomos. Cuando ocurren reacciones químicas los átomos pueden combinarse para dar compuestos. Al hacer esto se unen de tal modo que obtienen configuraciones más estables con niveles más bajos de energía potencial química.
Los átomos tienen la propiedad de ganar perder combinar electrones. Esto les permite formar compuestosde forma diferente. Cuando se ganan y pierden electrones los compuestos formados se mantienen juntos mediante las fuerzas que enlazan iones con cargas opuestas. Cuando se comparten electrones, los compuestos formados se mantienen juntos mediante fuerzas que enlazan átomos para formar moléculas.
Ya sean que las fuerzas de enlace se deban a que se ganen, pierdan o comparten electrones, cuando losátomos se dice que se mantienen unidos mediante un enlace químico.
Estructura de Lewis.
Ya que son los electrones en los niveles de energía más externos los que forman los enlaces. Una notación útil para mostrar los electrones de un átomo (y los enlaces que lo forman) fue elaborada en 1916 por G. N. Lewis fisicoquímico estadounidense. En esta notación electro-punto, los electrones externos sepresentan como puntos en los lados del símbolo del elemento.
Cada punto corresponde a un electrón de capa externa aunque la colocación del punto no es critica el método consiste en colocar los puntos en cada lado empezando por la parte superior y moviéndose en dirección a las manecillas del reloj.
Enlaces
De acuerdo con la teoría de Lewis, un átomo cede, acepta o comparte electrones para tenerllena su capa externa o una capa externa con 8 electrones esta regla es conocida como la ley del octeto.
Los átomos se unen porque los compuestos resultantes tienen menos energía y, por lo tanto, son más estables que los átomos separados.
Los compuestos se dividen, en líneas generales en dos grandes clases: Iónicos y Covalentes.

* Los compuestos iónicos están constituidos por iones, estosson unidades de materia, formadas por un átomo o un grupo de átomos que presentan cargas positivas o negativas. Normalmente solidos cristalinas con alto punto de fusión. Muchos se disuelven en agua formando disoluciones que conducen electricidad.
* Los compuestos covalentes pueden ser gases, líquido y gaseosos. Estos son bastantes solubles pero no son conductores de electricidad. Estoscompuestos solo se ionizan débilmente en agua.

Existen distintos tipos de enlaces pero nos enfocaremos a 2 enlaces. Iónicos y Covalentes:
Enlace covalente.
Cuando los átomos comparten electrones de otros átomos se forma un enlace covalente. Un enlace covalente es un enlace químico en el que dos átomos comparten un par de electrones.
Para ver como se comparten electrones, imaginemos una...