Reporte de quimica
Páginas: 9 (2199 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2010
|[pic] |COLEGIO AMERICANO GIPSY |
| |C. C. H. UNAM SI |
| |CLAVE 7928 ACUERDO 10/03|
| |QUÍMICA III |
| |REPORTE DE ACTIVIDADES EXPERIMENTALES |
Datos Generales:
Ciclo escolar: _2010-2011-1______ .Institución: Colegio Americano Gipsy. Clave: 7928Asignatura: Química III Clave: 7928
Profesor Titular: Arline Muñoz García . Laboratorista: Ing. Eglejavet Herrera Morales.
Grupo: 5010. Sección: _____. Horario del Laboratorio: 10:50-12:30
Práctica No. _2___. Unidad didáctica: __1____. Temática: Obtención de metales porreducción_________________________
Nombre de la práctica: Obtención de un metal puro por reducción. No. De Sesiones ___2_______
Datos del equipo:
No. De Equipo: 3
Integrantes:
1.-_Adrián Calderón Silva______________________________________________
2.-_Madeleine Soler Nava______________________________________________________
3.-_José Antonio Guerrero de la Parra__________________________________________4.-_Samantha Schuh_______________________________________________________
____
Coordinador: _Adrián Calderón Silva_________________________________________________
Planteamiento del problema:
¿Cómo se obtiene un metal por medio de la reducción (oxidación)?
Marco Teórico:
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución desu estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
Gana electrones
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado deoxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da unenlace iónico, producto de la transferencia de electrones
El ácido clorhídrico, ácido hidroclórico, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivoquímico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gasligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la...
| |C. C. H. UNAM SI |
| |CLAVE 7928 ACUERDO 10/03|
| |QUÍMICA III |
| |REPORTE DE ACTIVIDADES EXPERIMENTALES |
Datos Generales:
Ciclo escolar: _2010-2011-1______ .Institución: Colegio Americano Gipsy. Clave: 7928Asignatura: Química III Clave: 7928
Profesor Titular: Arline Muñoz García . Laboratorista: Ing. Eglejavet Herrera Morales.
Grupo: 5010. Sección: _____. Horario del Laboratorio: 10:50-12:30
Práctica No. _2___. Unidad didáctica: __1____. Temática: Obtención de metales porreducción_________________________
Nombre de la práctica: Obtención de un metal puro por reducción. No. De Sesiones ___2_______
Datos del equipo:
No. De Equipo: 3
Integrantes:
1.-_Adrián Calderón Silva______________________________________________
2.-_Madeleine Soler Nava______________________________________________________
3.-_José Antonio Guerrero de la Parra__________________________________________4.-_Samantha Schuh_______________________________________________________
____
Coordinador: _Adrián Calderón Silva_________________________________________________
Planteamiento del problema:
¿Cómo se obtiene un metal por medio de la reducción (oxidación)?
Marco Teórico:
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución desu estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
Gana electrones
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado deoxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da unenlace iónico, producto de la transferencia de electrones
El ácido clorhídrico, ácido hidroclórico, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivoquímico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gasligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la...
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