REPORTE DE REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVO
Es el de ver los diversos procesos químico mediante ejemplos representativos.
OBSERVACIONES Y REACCIONES
A) Síntesis directa (obtención del sulfuro de fierro y del oxido de magnesio)
Sulfuro de fierro.
Observaciones: La reacción cambio a un color entre verde y gris. Al añadirle las gotas de HCl y ponerle el papel filtro libero vapor y se puso de color café el papel filtro.
Oxidode magnesio.
Observaciones: al empezar a quemarse se miro como un flash de cámara y quedo de color blanco y se desase fácilmente.
Reacciones:
Fe + S -----------------> FeS
FeS + HCl -------------> FeCl3 + H2S
FeCl3 + Pb(NO3) ---> Fe(NO3)2 + PbCl2

2Mg + O2 ----------> 2MgO

B)Descomposicion (carbonato de cobre y clorato de potasio)
Carbonato de cobre:
Observaciones: Alcalentarse se desprende un gas de color blanco el cual tiene un olor a plástico quemado.
Clorato de Potasio:
Observaciones: al calentarse empiezan a salir burbujas, empezó también a salir un vapor de color blanco el cual tenia un olor desagradable y era de color blanco.
Reacciones:
CuCO3 + O2 -----------> 2CuO + CO2
2KCl3 -------------------> 2KCl + 3 O2
A)Reacciones de desplazamientoRepresentacion general: AB+CD -----> AC+BD
Tubo 1
Observaciones: Al agregarle las 5 gotas de HCl al tubo que ya contenia 1g de NaCl y se le coloca un algodon libero un vapor y la cinta quedo del mismo color, al algodón no le paso nada y quedo un residuo blanco después de calentarlo.
Tubo 2
Observaciones: El gas desprendido del tubo el cual contenia 2 ml de cloruro de amonio y 1 ml de hidróxido desodio tenia un olor como a plastilina quemada y el papel indicador era de color rojo y cambio a color azul.
Reacciones:
Tubo 1:
2NaCl + H2SO4 ------------------> Na2SO4 + 2HCl↑
Se calienta suavemente
Na2SO4 + 2HCl + NH3 + H2O ------------> NH4Cl2 + H2SO4 + NaOH
Tubo 2:
NH4Cl2 + NaOH ----------------------------> NaCl + NH3↑ + H2OCalentar suavemente
a) Precipitacion ionica y complejacion
Parte 1
1.- Tubo 1: al añadirle las gotas de hidróxido de sodio 10M se condenso un poco
1.- Tubo 2: Al añadirle la disolución de amoniaco 6M era azul bajito y al ajitarlo este cambio a color azul fuerte.
2.- Tubo 1: al añadirle las ocho gotas de disolución de acido clorhídrico 10M este quedo igual.
2.- Tubo 2: al añadirle las ochogotas de disolución de acido clorhídrico 10M volvió a su forma original al color azul bajito eso me hace me hace pensar que disolvió a la disolución de amoniaco.
3.- Tubo 1: se puso de color azul cielo al agregarle 10 gotas de hidróxido de sodio 10 molar
3.- Tubo 2: al agregarle las 6 gotas de disolución de amoniaco 6M se crearon dos fases una azul bajito y la otra azul fuerte.
Parte 2Huvo un presipitado pero este no fue total, al añadirle mas amoniaco hubo un presipitado completo, al añadirle HCl se disolvió el presipitado.




Reacciones:
Parte 1
Tubo 1
CuSO4 + NaOH ----------------> Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Tubo 2
CuSO4 + NH3 -----------------> Cu(NH4)
2.-
Tubo 1
Cu(OH)2 + Na2SO4 + HCl -----------> CuSO4 + NaCl + H2O
Tubo 2
Cu(NH4)2SO4 + Cu(OH)2 ----------> CuSO4 +NH4OH + H2O

3.-
Tubo 1
CuSO4 + NaOH -----------> Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Tubo 2
CuSO4 + NH3 --------------> Cu(NH3)SO4 + ↓ Cu(OH)2
Parte 2
Al2SO4 + NH3 -----------------> 3(NH4)2 SO4 + 2Al(OH)3
3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3 + HCl --------------> AlCl2 + NH4(OH)2 + H2SO



CUESTIONARIO

1.- Investigar los métodos utilizados para la producción industrial de sulfuro férrico, cloruro de sodio,hidróxido de sodio y sulfato de cobre.
Dé el nombre y formula de 15 ácidos y 15 sales.

Ácidos Sales
Ácido sulfúrico H2SO4 NaCl Cloruro de sodio
Ácido nítrico HNO3 KCl Cloruro de Potasio
ácido fosfórico H3PO3 HI Ioduro de hidrógeno
Ácido hipocloroso HCL...