reporte de solubilidad

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Química Analítica
Clave de la asignatura: 1402
Grupo: 34
Profesor: M. en C. Tomas Guerrero
Reporte de la práctica 6:
¿Qué relación existe entre solubilidad y producto de solubilidad?
Alumnos:
Estañol Vega José Arturo de Jesús
González Córdova Carla Daniela
Fragoso Morales Jonathan Fernando
Fecha de entrega:Lunes 4 de Noviembre de 2013



Objetivos
Determinar la solubilidad de una sal poco soluble por medio de la valoración redox de la solución saturada de la sal.
Relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad, tomando en cuenta el equilibrio de precipitación.
Introducción
La yodometría es un método volumétrico indirecto, donde iones iodito en exceso son adicionados a lasolución con el agente oxidante, que reaccionará produciendo la cantidad equivalente de yodo que será titulada con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio.
Los oxidantes más fuertes oxidan los iones yoduro a yodo y los reductores fuertes reducen el yodo a yoduro. Por este motivo, los métodos volumétricos involucrando el yodo se dividen en dos grupos:
Los métodos indirectos (yodometria), enque los oxidantes son determinados haciendo que reaccionen con un exceso de iones yoduro y determinandose el yodo liberado con un reductor estándar, como el tiosulfato de sodio.
Los métodos directos (yodimetria), en que se utiliza una solución estándar de yodo para determinar reductores fuertes, generalmente en medio neutro.
Los iones yoduro son reductores débiles que reducen oxidantes fuertes,cuantitativamente. Los iones no son usados directamente como titulante por varias razones, entre ellas por la falta de un indicador visual apropiado y por lenta la velocidad de reacción.
Las principales fuentes de errores en titulaciones yodométricas (y yodimétricas) son la oxidación de la solución de yoduro por el aire y la pérdida de yodo por volatilización.
Almidón como indicador: Se usaalmidón cómo indicador de yodo en disoluciones que no tenga otra especies que este coloreada, el límite de de detección se puede trabajar en un factor de 10, la primera gota en exceso de I3 después del punto de equivalencia colorea de azul obscuro la disolución.
La reacción entre el tiosulfato y yodo: los iones tiosulfato son oxidados a tetrationato por el yodo. Los agentes oxidantes fuertes comolos iones hipoclorito oxidan cuantitativamente los iones tiosulfato a tetrationato, mientras otros agentes oxidantes, como por ejemplo, permanganato de potasio, dicromato de potasio y sulfato cérico, provocan una oxidación incompleta formando sulfato. Así, para evitarse la acción indeseable de estos oxidantes en los resultados del análisis, tenemos que garantizar sus ausencias en solución antes dela titulación del yodo liberado con la solución de tiosulfato lo cual se hace adicionando exceso de yoduro de potasio a la solución, antes de la cuantificación del yodo.
Desarrollo Experimental.
Normalización:
En un matraz Erlenmeyer se colocaron 2.0mL de yodato de potasio 0.004M, 5 mL de agua destilada y 0.6 g de KI se agita y se adiciona H2SO4 4M, se observa que al agregar este último elcolor se torna café.
Se titularon las disoluciones de yodo contenidas en los matraces con una disolución de tiosulfato, se le agregó un mL de solución de almidón al adquirir coloración amarillo pálido.
Titulación de una solución saturada de yodato de calcio con tiosulfato de sodio 0.02M:
En un matraz Erlenmeyer se colocaron 2.0mL de disolución saturada de yodato de calcio y 0.6 g de KI se agita yse adiciona H2SO4 4M.
Se titularon las disoluciones de yodo contenidas en los matraces con una disolución de tiosulfato de sodio 0.02M, se le agregó un mL de solución de almidón al adquirir coloración amarillo pálido.
Resultados
Tabla 1. Valoración de la disolución de tiosulfato de sodio
Matraz
1
2
3
Conc.IO3- mol/L
0.02577
0.02577
0.02577
Vol.IO3- mL
2
2
2
Mol de IO3-
5x10-5...