Reporte De Termo2

UNIVERSIDAD DE COLIMA
FIME
“Ensayo 1° parcial”
Maestro: José Manuel Flores Álvarez
Materia: Termodinámica II

Integrantes:



Grado: 4
Grupo: H

Jueves 5 de marzo de 2015


INTRODUCCION:

En este ensayo hablaremos un poco sobre los cambios de la entropía, la entalpía; y la energía interna que como todos podemos recordar la primera ley de la termodinámica trata con la propiedad de la energía yla conservación de ella; mientras que la segunda define una nueva propiedad llamada entropía. La cuál es hasta cierto punto abstracto y difícil de describir físicamente.
Esta es una propiedad que no se conserva, por lo tanto la conservación de la entropía no existe. Prácticamente la podemos ver en diversos lugares, uno de ellos en los sistemas de las máquinas de transferencia de calor, como lovimos en el semestre pasado.
El cambio de entropía de un sistema durante un proceso puede determinarse como el diferencial o la resta, de entropía 1 – entropía 2. Así, como se ha definido el cambio de energía en lugar de la propia energía cuando se analizó la relación de la primera ley.
A nosotros como futuros ingenieros nos interesa tanto conocer y saber de la entropía, debido a que la entropía deuna sustancia se le puede asignar el valor 0 en cualquier estado de referencia arbitraria seleccionado. Básicamente, le entropía se puede generar y existe un principio de dicho incremento; el cual dice que: “la entropía de un sistema aislado durante un proceso siempre se incrementa o, en el caso límite de un proceso reversible, permanece constante”.
Esta a su vez puede verse como la medida dedesorden molecular o aleatoriedad molecular, entre más desordenado este el sistema las moléculas son menos predecibles y la entropía aumenta.
Existe cambio de entropía entre líquidos y sólidos, se aproximan a sustancias incompresibles dado que sus volúmenes específicos, permanecen constantes durante un proceso; entonces el cambio de entropía durante un proceso para estos dos estados lo hacemos mediantela integración, con el calor especifico de la sustancia a lo largo de un intervalo de temperatura.
Otra cuestión a tratar es el cambio de entalpia. Esta es por tanto una variable de estado medible de forma precisa, puesto que se define en función de las otras tres variables de estado medibles de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presiónconstante. Se trata de una cantidad útil en el seguimiento de las reacciones químicas. Si como resultado de una reacción exotérmica se libera un poco de energía de un sistema, tiene que aparecer de alguna forma medible en función de las variables de estado. Un incremento de la entalpía H = U + PV se debería asociar con un incremento en la energía interna que podría medirse por la calorimetría, o por eltrabajo realizado por el sistema, o por una combinación de los dos.
La energía interna U podría considerarse como, la energía necesaria para crear un sistema en ausencia de cambios en la temperatura o el volumen. Pero si el proceso cambia el volumen, como en las reacciones químicas que producen productos gaseosos, entonces se debe realizar trabajo para producir cambio en el volumen. En un proceso apresión constante, el trabajo que debemos realizar para producir un cambio de volumen ΔV es PΔV. Por tanto el término PV se puede interpretar como el trabajo que se debe hacer para "crear espacio" para el sistema, si se presume que empezó con un volumen cero.
Los cambios de entalpia, energía interna y entropía de gases reales pueden ser determinados con precisión utilizando las cartasgeneralizadas de desviación de entalpia o entropía, para tomar en cuenta la desviación respecto del comportamiento de gas ideal.




















Materiales

Un recipiente de acero inoxidable, que generara vacío.
Un manómetro
Un sensor LM35 para medir la temperatura
Un soplete
Una batería de 9V.
Plastia-cero








Metodología:

El proyecto que elaboramos para poder apreciar mejor el proceso del...