Reporte del Cloruro de Cobre Di hidratado

Universidad de El Salvador
Facultad de Química y Farmacia
Departamento de Química, Física y Matemática
Sección Química Inorgánica I
“Cortado y doblado de vidrio; Coloración de la llama; Cristalización y sistemas de Cristalización”
Romero Hernández,


SINTESIS

El objetivo primordial de esta práctica es aprender las técnicas de doblado y corta de vidrio, así como la técnica derecristianización e identificación de un sólido a partir del color que produce cuando se somete a ignición. En esta práctica primero se aprendió los sistemas de cristalización de diferentes compuestos sólidos, para ello se procedió a preparar una solución saturada de dicho compuesto, luego usando la técnica de recristianización se separan los cristales del sólido y se observan bajo el estereoscopio paraposteriormente determinar el sistema en el que cristaliza la sustancia analizada.
También se aprendió la técnica de doblado, cortado y rebordeado de vidrio, en la cual se dispone de una varilla de vidrio la cual es cortada con ayuda de una lima triangular y una toalla, después se corta nuevamente para obtener dos trozos de vidrio. Con el primero se realizó la técnica de doblado, se somete una partede la varilla a calentamiento directo hasta hacer maleable el vidrio y se procede a doblarlo, con el segundo se calienta de igual forma pero en lugar de doblar, se estira hasta que se separa en dos. Para la tercera parte se cuenta con tubos de ensayo con metales en forma de cloruros desconocidos, los cuales hay que identificar de acuerdo a la coloración de la llama cuando se somete a ignición.INTRODUCCION

El vidrio en química tiene una gran importancia por su maleabilidad, lo que lo convierte en uno de los instrumentos más usados en el laboratorio ya sea en agitadores, goteros, entre otros, debido a que no reacciona con los compuestos. El vidrio es un producto transparente que resulta de la fusión de varios materiales y que al enfriarse adquieren forma sólida. Los sólidos amorfoscomo el vidrio tienen la capacidad de ser suavizados gradualmente cuando son calentados, este es el fundamento de la práctica, al calentar una varilla de vidrio esta se suaviza permitiendo que se doble al aplicar una suave y uniforme presión, y al enfriarse el cristal adquiere la forma rígida sin romperse.
Por otra parte, se sabe que los electrones de un elemento se encuentran en orbitalesdeterminados, dichos electrones al ser excitados ganan energía, pero al ganar energía no pueden mantenerse en el mismo orbital por lo que buscan un orbital de mayor energía, cuando el paso de dichos electrones ocurre, estos liberan la energía acumulada en forma de luz que generalmente se encuentra en espectro visible. Cada elemento produce un color característico y es de este hecho que se vale la prácticapara poder identificar una sustancia se somete a ignición una pequeña gota de la sustancia y de acuerdo al color que torna la llama al quemar la sustancia se compara con los colores de los elementos y así se identifica.
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, launidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. Si se prepara una disolución concentrada a altas temperatura y se enfría, se forma una disolución sobre saturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio.Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las que se enriquecen con las impurezas presentes en la mezcla inicial al no alcanzar su límite de solubilidad. Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre...