Reporte Ensayo Modelo Atómico de Bohr

Fecha  19/09/2015  
Materia:  Química  
Unidad:  1  
Matricula:  15021163  
Docente:  Sergio  Alan  Martínez  
Alumno:  Raúl  Enrique  Carrillo  Fregoso  
Grupo:  1  “B”  
Carrera:  Electromecánica  
Actividad:  Reporte de Ensayo  Modelo  Atómico  de  Niels  Bohr  

Introducción:    
 
A)   Antecedentes:   Uno   de   los   modelos   Atómicos   más   conocidos,   pero   no   el   mas  importante,   puesto   que   modelos   anteriores   fueron   mas   significativos   en   materia   de  
explicación  de  fenómenos  ocurridos;;  como  lo  fue  el  modelo  de  Ernest  Rutherford  que  por  
primera   vez   propuso   un   núcleo   compacto   de   carga   positiva   con   electrones   orbitando  
alrededor  de  él,  que  explicaba  su  experimento  de  la  lamina  de  oro.  Propuesto  por Niels  
Bohr,  físico  danés  que  realizo  contribuciones  de  magnitud  considerable  a  la  mecánica  
cuántica  y  la  comprensión  de  la  estructura  del  átomo.  
 
B)   Contexto:   Después   del   modelo   atómico   de   Ernest   Rutherford   seguían   muchas  
incógnitas,  como  el  explicar  por  que  cuando  algunos  materiales  eran  expuestos  al  calor  
cambiaban   su   coloración  eso   mas   tarde   fue   denominado   espectro   atómico,   que   fue  
clarificado  en  el  modelo  de  Bohr  pero  desafortunadamente  muchas  explicaciones  solo  
eran  aplicables  para  el  átomo  del  hidrogeno.  
 
Objetivo:  Comprender,  conocer  e  identificar  las  insuficiencias  y  las  virtudes  del  modelo  
atómico  de  Bohr  para  así  poder  comprender  mas  de  el  modelo atómico  actual.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Después  de  el  descubrimiento  que  hizo  Ernest  Rutherford  acerca  del  átomo,  asegurando  
que  este  no  era  una  “nube”  positiva  con  electrones  uniformemente  distribuidos  contrario  
a  lo  que  decía  J.J.  Thomson,  tan  solo  dos  años  después  Bohr  propuso  su  modelo  atómico  
que  tenia  tres  postulados  que  decían  lo siguiente.  
 
Primer  Postulado  
 
Los   electrones   giran   alrededor   del   núcleo   en   órbitas   estacionarias   sin   emitir  
energía  
 
Segundo  Postulado  
 
Los  electrones  solo  pueden  girar  alrededor  del  núcleo  en  aquellas  órbitas  para  las  
cuales  el  momento  angular  del  electrón  es  un  múltiplo  entero  de  

!

"#

.  

 
Tercer  postulado  
 
Cuando  un electrón  pasa  de  una  órbita  externa  a  una  más  interna,  la  diferencia  de  
energía  entre  ambas  órbitas  se  emite  en  forma  de  radiación  electromagnética.  
 
(Modelo   Atómico   de   Bohr,   (SASF),   Recuperado   el   16/09/2015   De  
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-­08.html)  
 

 

 
A  pesar  de  sus  ideas  revolucionarias,  había  algunas  cosas  que  el modelo  atómico  de  
Bohr  ignoraba  o  no  podía  explicar.  
 
El  modelo  atómico  de  Bohr  cuantizaba  las  orbitas  para  explicar  la  estabilidad  del  
átomo,   Bohr   se   baso   en   el   átomo   del   hidrógeno   para   hacer   su   modelo   atómico,   sin  
embargo,  en  los  espectros  realizados  para  átomos  de  otros  elementos  se  observaba  que  

electrones  de  un  mismo nivel  energético  tenían  distinta  energía,  mostrando  que  existía  
un  error  en  el  modelo.  
 
El   modelo   solo   funcionaba   con   precisión   en   el   átomo   del   hidrogeno,   o  
hidrogenoides   (con   un   solo   electrón   en   su   corteza)   la   razón?   Cada   átomo   tiene   una  
estructura  igual  un  núcleo  positivo  y  electrones  que  orbitan  alrededor  de  este, mas  los  
llamados  niveles  energéticos  u  orbitas  diferían  en  energía  con  los  distintos  elementos,  
por   eso   no   podían   generalizarse,   el   átomo   del   hidrogeno   solo   tiene   un   electrón   en   su  
corteza,  mientras  que  el  átomo  del  cobre  por  ejemplo  tiene  29.  
 Cada  átomo  de  cierto  elemento  tiene  distintas  cantidades  de  electrones  e...