Reporte Experimento 9


Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101

I Semestre 2015




Estudiante: Andrés E. Vargas Vargas Carne: B57637
Asistente: Alejandro Elizondo Grupo: 16

El cobre y sus sales



Introducción:
El cobre es un metal conocido y utilizado desde la Edad del Cobre, 5000 a.C. debido a que seencontraba en su forma nativa. El cobre y sus aleaciones fueron utilizados por herreros, indígenas y alquimistas desde la antigüedad para la creación de armas, esculturas, monedas y hasta en la experimentación empírica (Molera, 1991). Actualmente se sigue considerado como uno de los metales más utilizados en el ámbito de la industria electrónica y tecnológica debido a sus características dúctiles,maleables y conductoras (Galván, 2005).
Durante el experimento se intentará demostrar las varias formas en que se puede obtener el cobre transformándolo desde su forma nativa a una sal aplicándole un ácido o convertirlo en una base añadiéndole una disolución concentrada de hidróxido de sodio, hasta llegar a transformarlo en un óxido o un sulfato y llevarlo de nuevo a su estado original.
Elconcepto que ilustra dicho experimento es que el cobre es altamente duradero y reciclable, es decir el cobre se puede llegar a obtener casi en su totalidad después de pasar por procesos químicos y físicos, además se intenta mostrar las cualidades del enlace iónico, que posee el cobre en todas sus formas ya sea en sales, bases o ácidos (Barros, 1985).
La utilidad del experimento es que mediante lapráctica se pueda demostrar la capacidad del cobre de poder adaptarse a muchos cambios químicos y finalmente poder ser recuperado en su mayor proporción. Si se ve desde un punto de vista productivo y económico en una industria el coste del reciclaje del cobre es mucho menor que el de la compra de éste o sus aleaciones.

Sección Experimental: Durante la realización de la práctica en el laboratorio sesiguieron los pasos acorde con el Manual de Laboratorio de Química General I de M.Ev. Patricia Guzmán L., con su versión del 2014, revisado y actualizado por B.Q. Mariela Araya y B.Q. Juan Pablo Ramírez, realizando además algunas modificaciones del procedimiento en el laboratorio.
Una de dichas modificaciones fue la exclusión de la realización de la parte A, debido a que durante la realización de lapráctica 14 de disoluciones se había preparado nitrato de cobre (II) y este mismo fue utilizado por los estudiantes para la realización del experimento del cobre y sus sales. La siguiente modificación realizada en los procedimientos descritos en el manual de laboratorio fue la orden dada por el profesor de calentar la disolución de nitrato de cobre (II) antes de añadirle el hidróxido de sodio,para así obtener el resultado deseado y no un error por causa de la falta de calor.

Resultados, discusión y conclusiones: Al iniciar el experimento partiendo de la parte B, como se explicó en la sección experimental para obtener un resultado correcto, se tomaron 150 mL de nitrato de cobre (II) y se calentaron para luego agregarle el hidróxido de sodio lentamente, ambos reactivos reaccionaronformando el hidróxido de cobre (II) provocando un cambio drástico en color de la reacción; del característico color azul del nitrato de cobre (II) a un color negro verdoso, dándonos por un hecho que el cambio químico ocurrido entre el NaOH y el Cu(NO3)2 fue satisfactorio y se produjo hidróxido de cobre (II) (Cu(OH)2). El calor aplicado en el nitrato de cobre (II) fue crucial en la formación delhidróxido ya que según la explicación del profesor y el asistente la formación de este gel verde muy negruzco es necesaria la aplicación de calor, porque si no se es calentado se obtendrá un resultado distinto, inútil para poder seguir trabajándolo.
En la siguiente parte de la práctica se necesitaba tomar dicho hidróxido de cobre (II) que previamente se estaba calentando, seguir aplicándole calor y...