Reporte Final Fisicoquimica

AGUA

Q absorbido = - Q cedido

Por la ecuación general Energía

Q – Ws = (H + Ek + Ep

Donde

Ws = 0
Ek = 0
Ep = 0

Q Cedido = (H

Q = m (H – m (H
Salida - Entrada

Ytambién se sabe que

Q absorvido = (H

(H = integral de Cp dT = Cp (T2 - T1)

Por lo tanto:

Cp (T2 - T1) = m (H – m (H
Salida - Entrada

Donde

m (H =(moles H2O de lo vertido a punto de ebullición + lo que estaba en el
Salida calorímetro) * (Entalpia del agua a el temperatura y punto de equilibrio)

m (H = (moles H2O por entalpíaa punto de ebullición + moles de H2O que estaba ya
Entrada en el calorímetro por entalpía a la temperatura que estaba)

(Las entalpías extraídas del libro de Felder Tabla B-8 creo yextrapolación)

A lo que se sacaron Cps para cada corrida y con ello se hizo un promedio que es el Cp del calorímetro

|Temp equilibrio |Cp |
|31 |0.76093|
|39 |0.542323 |
|43 |1.71779 |
|46 |2.28435 |
|49 |1.86474|

Cp = 1.43403

Ahora también se necesito sacar la cantidad de moles y calcular las entalpías para los moles se calculo que

|Volumen H2O | Moles H2O |
|50|2.777778 |
|200 |11.1111 |
|250 |13.888889 |
|300|16.6666667 |
|350 |19.444444 |
|400 |22.22222 |
|450 |25.00000 |

Y lainterpolación y extrapolación lineal dieron los siguientes resultados

|H (KJ / Kg) | H (Kg/mol) |Temp (liquido) |
|92.036 |1.65665 |22...