Reporte fisicoquímica

Universidad Rafael Landivar
Faculta de Ingeniería
Ingeniería Química
Fisicoquímica
Práctica 4
CALOR DE REACCIÓN
Postlaboratorio

Guatemala 23 de febrero 2010
Datos, Cálculosy resultados
Datos
Tabla 1: Datos obtenidos calorímetro
Tabla 2: Datos para constante del calorímetro
Tabla 3: Datos 2.5 ml HCl y 1.5 ml NaOH
Tabla 4: Datos 1.5 ml HCl y 2.5 ml NaOHCálculos
_Capacidad calorífica del calorímetro_
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Entonces
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Entalpía de reaación
Q=mkT
% Error del calor específico del cobre_ {draw:frame} {draw:frame} _
Resultados
Tabla 5: Resultados
Observaciones
Tabla 5: Observaciones del procedimiento
Discusión
El calor específico de una sustancia o como formalmentese le llama la capacidad calorífica específica es la capacidad para almacenar energía interna en forma de calor (1). Por lo que en la práctica se buscó determinar cual era el calor específico delcobre metálico, hierro y aluminio.
Los calores específicos obtenidos de 379.64 J / kg K para el cobre, 497.72 J/ kgK para el hierro y 925.81 J/kg K para el aluminio variaron respecto a los valores quese investigaron previamente (390 J/ kg K (cobre); 440 J/ kg K (hierro); 900 J/ kg K (aluminio)) (1). Dichas variaciones o porcentajes de error que se obtuvieron para cada uno de los metales (Cobre =2.66% ; Hierro = 11.97% ; Aluminio = 2.87%) se pudo deber principalmente por imperfecciones dentro del sistema que se utilizó para las mediciones ya que al ser este un sistema experimental no contabacon la exactitud que permitiera obtener datos mas exactos, mas sin embargo los resultados obtenidos no distaron en un porcentaje muy elevado del valor que se esperaba obtener. Otros factores quepudieron influenciar la variación en los resultados fueron un error en determinación de las temperaturas por error de visión, o errores dentro de los instrumentos utilizados como balanza o termómetro....