Reporte Fuerzas Intermoleculares Y Solubilidad

Fuerzas intermoleculares y solubilidad
Introducción
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ejercen aun más influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos.
Este tipo de fuerzas, a diferencia de las intermoleculares, son las principalesresponsables de las propiedades macroscópicas de la materia. Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares que permiten comprender las propiedades de la materia condensada. Se denominan fuerzas de van der Waals pero a su vez son clasificadas:
-Fuerzas dipolo-dipolo: Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares. Su origen eselectroestático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza.
-Fuerza ion-dipolo: La ley de Coulomb también explica estas fuerzas, las cuales atraen entre sí u ion (ya sea un catión o un anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolar y del tamaño de lamolécula. Las cargas en los cationes están más concentradas porque estos iones suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con los dipolos que un anión.
-Fuerza de dispersión: Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
Se dice que el dipolo delátomo (o molécula no polar) es un dipolo inducido porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción dipolo-dipolo inducido.
-Enlace de hidrógeno: Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar.
Objetivo
Se debe de identificar que tipo deinteracciones tienen las moléculas de cada disolvente a partir de la solubilidad y miscibilidad en distintas mezclas de disolventes.
Observaciones
Hubo sustancias que no se pudieron disolver, nos fijamos en el color que tomaron, como se disolvieron y ver que semejanzas tenían para que se pudieran disolver y en las que no buscamos características que las hacían diferentes y el porque no se disuelven, quehay sustancias que al agregarlas a otra ayudan a que la sustancia que no se disolvía si lo hiciera y anotamos todo lo que vimos.


Discusión de resultados

Los resultados fueron basados en la solubilidad de las sustancias ya que tienen relación con las fuerzas intermoleculares hay sustancias que no se disuelven pero si le agregamos otra sustancia si se logra disolver, así como hay otras que no yque a su vez formas 2 o mas fases en un determinado caso, observamos los colores que se obtenían así como la capacidad que tenían de disolverse y también se mencionaron los nombres de esas fuerzas que se llevan a cabo en los disolventes y son las que le dan la característica física de disolver y que depende que sean polares para disolver algo polar o lo contrario es decir lo similar disuelve losimilar



Conclusión
Logramos entender cómo actúan las fuerzas intermoleculares a partir de la estructura de una molécula y cómo afecta sus propiedades físicas. La electronegatividad nos ayuda a saber si una molécula está polarizada, es decir, que este sufre una atracción muy intensa hacia el catión, por los electrones mas externos y se comprobó que lo similar disuelve a lo similar.Bibliografía

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/FuerzasIntermoleculares_11310.pdf
http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf
Rayner-Canham, Geoff. QUMICA INORGANICA DESCRIPTIVA. Edi Pearson, 2000 pag 57-61






Cuestionario
a)¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente?
moléculas ...