Reporte Laboratorio 5 De Química General 1 Usac Practic

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General
Instructor: Lee Stevens Hernández Rivera
Sección de Laboratorio: A2 Y A4








Práctica No. 5
“Nombre de la practica”











NOMBRE: Juan Medina Alonso Pérez
CARNÉ: 200000000
REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 00/00/00
ENTREGA DELREPORTE: 00/00/00
A. RESUMEN

En la práctica se logró comprender experimentalmente el concepto de una reacción de descomposición, así mismo se conoció algunas de las propiedades de los hidratos y se encontró la formula química del sulfato de cobre hidratado con su respectivo porcentaje de agua.


Para la práctica se distribuyó en 2 partes, en la primera parte se colocó un gramode sulfato de cobre hidratado en un tubo de ensayo y se llevó a calentamiento. Luego se agregó en otro tubo de ensayo la mitad del solidó anhídro y se tapó, en el otro se agregó 5mL de agua, se observó cambio en la coloración, luego se le agregó 10mL más, se disolvió la sal y se dividió nuevamente en dos tubos de ensayo, en uno se le agregó unas gotas de acido clorhídrico y unos granos de zinc, yen el otro se agregó unas gotas de cloruro de bario. El porcentaje de agua del hidrato fue de 38% y el rendimiento del sulfato de cobre fue de 96.875%.


Para la segunda parte se colocó 3 g de sulfato de cobre hidratado en un crisol, que con anterioridad se llevo a calentamiento por 5 minutos, se pesó, se colocó un tapa dejándola abierta parcialmente, después se calentó con intensidadpor 15 minutos mas, se dejó enfriar por 10 minutos. y se pesó, se realizó el mismo procedimiento 3 veces. Se determinó la formula del hidrato, la cual fue CuSO4∙5H2O El porcentaje de agua del hidrato fue de 35.97 % y el rendimiento del sulfato de cobre fue de 100.05 %.


Las condiciones ambientales en las que se trabajo, fue con una temperatura de 21° Celsius aproximadamente y una presiónde 0.847 atmosferas.




Resumen de objetivos
Resumen de la procedimiento experimental
Resultados obtenidos y error experimental
Condiciones de presión y temperatura.
TODO EL REPORTE SE DEBE ESCRIBIR EN TERCERA PERSONA Y EN PASADO
B. RESULTADOS
Procedimiento A
1. Reacción de descomposición
2CuSO4∙11H2O + calor → 2CuSO4 +11H2O (Ecuación 1. Ref. 2. Pág.95)

Tabla 1. Grado de hidratación
|Grado de Hidratación |
|5.43 moles de agua |


Fuente: Muestra de cálculo
Tabla 2. Porcentaje de agua en el hidrato
|% de agua |
|38 % |


Fuente: Muestra de cálculo
Tabla 3. Porcentaje error
|Error (%) |
|3.125 |


Fuente: Muestra decálculo.
Tabla 4. Porcentaje de Rendimiento
|Rendimiento del sulfato de cobre (%) |Rendimiento del agua (%) |
|96.875 |105.55 |


Fuente: Muestra de cálculo.
Tabla 4. Porcentaje de Rendimiento
|Reacción de combinación |CuSO4 + 5H2O → CuSO4∙5H2O|
| |(Ecuación 2 Ref. 2. Pág. 95) |
| Reacción iónica |Cu+2+SO4-2+H2O+H++Cl-+Zn → CuCl2+H2SO4+Zn+H2+OH-1 |
| |(Ecuación 3. Ref. 2Pág. 95) |
|Reacción de doble desplazamiento|Cu+2+SO4-2+2H2O+Ba+2+Cl2-1 → BaSO4(s)+CuCl2+H2+2OH |
| |(Ecuación 4 Ref.2 Pág. 95 |

Fuente: Muestra...