REPORTE METALES Y ALEACIONES

REPORTE METALES Y ALEACIONES
Introducción
Marco Teórico
Los metales y sus aleaciones, incluyendo acero, aluminio, magnesio, zinc, hierro fundido, titanio, cobre y níquel, generalmente tiene buena conductividad eléctrica y térmica, resistencia relativamente alta, una alta rigidez, ductilidad o formabilidad y resistencia a los choques térmicos. Son particularmente útiles en aplicacionesestructurales o de carga. Aunque en ocasiones se utilizan metales puros, las combinaciones de metales conocidas como aleaciones proporcionan mejoría en alguna propiedad particularmente deseable o permiten una mejor combinación de propiedades.

Lo metales, como todos los elementos químicos, están formados por átomos. Para muchos propósitos es útil y valido considerar los átomos como esferas rígidas. Asípodemos hablar del tamaño de los diferentes elementos refiriéndonos a su radio atómico.
En os materiales en estado líquido, los átomos se encuentran en movimiento aleatorio, no guardan posiciones fijas. Cuando los materiales se solidifican al ser enfriados, el movimiento atómico cesa. En estado sólido los átomos pueden adquirir un ordenamiento definido tridimensional, en tal caso se dice quetiene estructura cristalina. Forman cristales. Algunos materiales no presentan ordenamiento al solidificar su estructura es desordenada, se dice que son amorfos. Todos los metales forman cristales en estado sólido.
En un metal sólido, estas esferas o átomos se agrupan en el espacio en arreglos regulares, ordenados, repetitivos, periódicos. Forman estructuras tridimensionales. Grupos de átomos puedenordenarse para formar planos que poseen distinto arreglo geométrico.




Los sólidos cristalinos pueden adoptar alguna o algunas de las 14 estructuras posibles, 14 redes de Bravais. Estas estructuras tienen la característica de ser muy compactas, es decir, permiten aprovechar eficientemente el espacio dejando pocos huecos.
El arreglo de los materiales cristalinos no es perfecto. Un lugarque debería estar ocupado por un átomo a veces esta vacío, este defecto recibe el nombre de vacancia. En un metal con los elementos aleantes, un lugar que normalmente está ocupado por el metal huésped puede ser ocupado por otro átomo de radio atómico similar, este defecto se llama átomo de impureza sustitucional. Cuando los átomos de impureza son considerablemente más pequeños que los átomos delmetal huésped pueden alojarse en los huecos o intersticios de la red cristalina, este defecto se llama átomo de impureza intersticial.


En una aleación de los elementos presentes pueden reaccionar dando lugar a compuestos diversos. También sucede lo que se comentó en el párrafo anterior, los elementos aleantes pueden simplemente distribuirse como átomos individuales alojados en la redcristalina del metal huésped. En tal caso se habla de una solución sólida, la cual puede ser sustitucional o intersticial.
En una aleación los elementos aleantes pueden estar en solución sólida como intersticiales o sustitucionales, o bien pueden estar presentes formando parte de compuestos.

Objetivos
• Diferenciar entre los metales y las aleaciones
• Medir algunas propiedades físicas enmateriales metálicos y aleaciones, como la resistencia mecánica, maleabilidad, conductividad eléctrica, dureza y densidad.
Tabla de reactivos con constantes físicas, toxicidad y cuidados de manejo
Sustancia Estructura P.M.
(g/mol) p.fus.
(°C) p.eb.
(°C) Densidad
(g/ml) Toxicidad y precauciones
Estaño Sn 118.69 231.9 2270 7.30 ---
Cinc Zn 65.37 419.5 906 7.14 ---

Precauciones:
Evitar contactocon ojos e inhalación. En caso de tener alguna irritación la piel: lavar el área afectada con suficiente agua y jabón. Si la piel tiene heridas o quemaduras, es necesaria la atención médica inmediata.
Materiales y Esquema
• Mechero
• Navecilla de combustión
• Varilla de vidrio
• Pinzas de crisol
• Multímetro con cables y caimanes
• Probeta de 25 mL
• Martillo
• Regla
• Navaja
•...