Reporte n1 de fisico quimica 2



1. Introducción

El objetivo principal de la electroquímica moderna es estudiar el comportamiento y las reacciones de los iones en diversos ambientes. La información obtenida en estos estudios es aplicable en una gran variedad de procesos tales como la corrosión, catálisis, celdas de combustión y el comportamiento de membranas bilógicas. El conocimiento de la electroquímica en equilibriosienta la base para la comprensión de procesos de no equilibrio.
Las reacciones de oxidación-reducción son reacciones químicas muy comunes que ocurren en la naturaleza, por lo que su estudio es de vital importancia. Algunas de las aplicaciones de este tipo de reacciones son las pilas que se usan a diario en varios aparatos, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc.
La práctica delaboratorio pretende demostrar como el potencial predice la espontaneidad de una reacción química. La práctica se divide en dos partes: la primera consiste en observar que una reacción química no tiene lugar en algunos tubos de ensayo debido a los diferentes potenciales involucrados; en la segunda parte, se medirán los potenciales de celdas electroquímicas, para determinar cuales tienen mayor potencialpara oxidarse mientras el otro metal sufre la reducción.
















2. Objetivos

Determinar a través del valor de potencial estándar si los sistemas en estudio reaccionaran o no, suponiendo condiciones estándar, identificando teóricamente los productos que han de obtenerse.

Adquirir destreza en el montaje de celdas electroquímicas y haciendo mediciones directas determinar el potencial dediferentes metales frente a un electrodo de calomel saturado.























3. Materiales y Reactivos

3.1. Parte I

3 tubos de ensayo. 3 ml CuSO4 0.5 M
1 espátula 3 ml Pb(NO3)2 1M
1 gradilla 3 ml FeCl3 0.25M
1 pinza de madera Zn en polvo
1 varilla de agitación

3.2. Parte II

1 electrodo de Cobre 50 ml CuSO4 1M
1 electrodo de Plomo 50 ml Pb(NO3)2 1M
2 beaker de100 ml
1 lija suave
Voltímetro













4. Marco Teórico

4.1. Celdas electroquímicas

Fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta, por lo que también se les podría denominar como celda galvánica o voltaica en su honor. Estas celdas electroquímicas son dispositivos capaces de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, opor el contrario, podrían producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica cuando se esté cargando la celda.
Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacciones redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, donde una se oxida y la otra se reduce, por ende, son reacciones de oxidación-reducción.Éste sistema se basa en dos electrodos sumergidos en sendas diluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de electrones.

4.1.1. Características de las celdas electroquímicas

En todas las técnicas de análisis electroquímico podremos identificar algo en común: en todas ellas es posible encontrar una celda de medida, con un número variable deelectrodos, donde se realizará la determinación. Una descripción más detallada de los componentes de una celda es la siguiente:
Cátodo: es el electrodo donde ocurre la reacción de reducción.
Ánodo: es el electrodo donde ocurre la reacción de oxidación.
Puente salino: es generalmente construido en un soporte tipo gel. Contiene una solución de electrolito fuerte (nitrato o cloruro de potasio, porejemplo), que se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Reducción: ocurre una disminución del estado de oxidación, por la ganancia de electrones.
Oxidación: ocurre un aumento del estado de oxidación, por la pérdida de electrones.

4.1.2. Tipos de celdas electroquímicas

Celdas galvánicas: Son aquellas en las que a partir de una reacción química espontánea, de...