Reporte No

Concentración /(mol/L)



)




0.001
80.7
104.7
80.7
104.7
1000
0.0316
0.0124
0.0807
0.005
109.1
605
21.82
121
200
0.0707
0.0458
0.1091
0.01
157.6
1172
15.76
117.2
100
0.1
0.0635
0.1576
0.05
3635460
7.26
109.2
20
0.2236
0.1377
0.363
0.1
513
10600
5.13
106
10
0.3162
0.1949
0.513
Resultados
1. A partir de los datos de la tabla de resultados trace las siguientes gráficas, para cada electrolito:a) K contra C


b)


c)


2. Explique la diferencia entre las gráficas de contra de los dos electrolitos
La diferencia que existe entre estas gráficas es debido a que la conductividad es distintapara anfolitos débiles y fuertes, los electrolitos fuertes se comportan en forma lineal mientras que los electrolitos débiles lo hacen de forma logarítmica.
3. Utilizando la gráfica de contra parael cloruro de sodio obtenga la conductividad molar límite y discuta por qué no es posible obtener la conductividad molar límite del ácido acético por el mismo procedimiento.
Para obtener laconductividad molar limite del cloruro de sodio se adapta la gráfica a una recta de tipo
y = -5.3x + 126.6
R² = 0.97137

La conductividad molar límite del ácido acético no se puede calcular utilizando estaecuación de la recta ya que la gráfica del ácido acético no tiene el mismo comportamiento.
4. Plantee una forma de obtener la conductividad molar límite para electrolitos débiles y determine la del ácidoacético
Para obtener la conductividad molar limite del ácido acético se adapta la gráfica a una recta de tipo

y = 0.0457x - 0.0462
R² = 0.95092


5. Discuta el comportamiento de las solucionesestudiadas con base en los postulados de la teoría de Arrhenius y los de la teoría de Discuta el comportamiento de las soluciones estudiadas con base en los postulados de la teoría de Arrhenius y los dela teoría de Debye-Hückel. 

Como podemos observar las soluciones de electrolitos fuertes tienen un comportamiento que es explicado en la teoría de Arrhenius, la cual no explica el comportamiento de...