Reporte Paractica 11

Instituto tecnológico de estudios superiores de Monterrey campus Puebla
Practica 11
Responsable(s) del laboratorio:
Dr. Isaac Monroy
Mtro. Víctor Hugo Blanco Lozano
Equipo 4
Alejandro Villegas Escobar A01322281
José Pablo Domínguez Sánchez A01170664
Luis Alejandro Gómez Sánchez A00396691
Irwin Ricardo Rodríguez Castillo A00396780

Objetivo
Escribir una ecuación química ajustada para descubriruna reacción química. Usar el concepto de reactivo limitante en cálculos con ecuaciones químicas. Comparar la cantidad de sustancia realmente formada (rendimiento real) con la cantidad predicha (rendimiento teórico) y determinar el porcentaje de rendimiento.
Introducción:
Conocer la mecánica del reactivo limitante es importante cuando se está realizando trabajo profesional en el laboratorio, pueses indispensable saber qué cantidad se necesita para que una reacción se lleve a cabo de manera completa y satisfactoria, o saber porque una reacción termina cuando se sabe que existe mucho reactivo por parte de cierta sustancia, pero que claro hay poca de la sustancia con la que reacciona.
Cuando se llevan procesos de control de calidad, es importante saber que el rendimiento es una herramientamuy útil, que nos permite saber si estamos mejorando la calidad del proceso para la obtención de cierto producto con características específicas. Es por ello que realizamos esta clase de prácticas que nos permiten desarrollar la habilidad de llevar buenos controles de calidad.





Experimento 1

(1.5 g) H3C-COO-Na + (0.75 g)NaOH CH4 + Na2CO3(0.75 g) CaO (catalizador)
PM H3C-COO-Na: 82.033 g/mol : 1.5/82.033 = 0.01828 moles
PM NaOH : 39.99 g/mol : .75/39.99 = 0.01875 moles
Reactive limitante: acetato de sodio.
Se obtuvo más de 100 ml de metano, que corresponden al volumen de la probeta, por ende los moles reales serán mayores a los calculados con el volumen de 100 ml. Se utiliza la presión atmosféricade Puebla de aproximadamente 38 kPa y la temperatura ambiente de 298.15 K
n > P*V/(R*T) = (38 kPa)*(1E-4 m3)/((8.3144 kJ/Kmol k)*(298.15 K)) =1.53E-3 moles
n > 1.53E-3 Moles
Eficiencia mayor a (1.53E-3 / 0.01828)*100 = 8.38 %
No se puede saber con exactitud la cantidad de moles formados de metano, pero sabemos que la eficiencia fue mucho mayor al 8% debido a que la probeta se llenó en unos pocossegundo y la manguera siguió bombeando gas durante varios minutos después.









Experimento 2

1
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5
6
7
8
9
10
11
12
Masa de Papel
0.3898
0.3908
0.4041
0.4119
0.4146
0.424
0.3895
0.3858
0.4002
0.4104
0.3994
0.4074
Papel + precipitado
0.5032
0.5828
0.7451
0.8756
0.8964
0.9184
1.055
1.1075
1.2311
1.1621
1.2065
1.1141
Masa del producto
0.1132
0.192
0.341
0.4637
0.4818
0.4944
0.66550.7217
0.8309
0.7517
0.8071
0.7067

Gráfica masa-volumen:















1. ¿Qué relación se observa entre el volumen de reactivo B agregado y la masa de precipitado
obtenido?
El promedio de la relación es de 0.185285093 y los valores de dicha relación oscilan en el intervalo abierto de (1,3) aproximadamente.
La gráfica sigue un comportamiento creciente hasta el valor de 5.7 ml.
2. ¿Qué valorencuentra para la ordenada al origen?
Se tendrían únicamente los moles de Pb(NO3)2 1 N = 0.25 M *(4.5 ml /1000) = (1.125E-3 moles )*( 331.2 g/mol) = 0.3726 g y no habría reacción
3. ¿Se justifica que este valor sea diferente de cero?
Sí, porque hay un soluto sólido.
4. ¿En qué punto de la gráfica se observa un cambio de pendiente?
A partir de 5.7 ml
5. ¿Estima usted que este cambio es significativo?Sí, porque muestra que la pendiente ya no aumenta
6. ¿Qué relación se observa entre el volumen de reactivo B agregado y la masa de precipitado
Obtenida en los tubos 8 a 12?
No varía mucho la masa oscila entre 0.7 y 0.8 g
7. ¿Por qué después del punto 8, para volúmenes cada vez mayores de reactivo B agregado, la
masa de precipitado que se forma se mantiene constante?
Porque las sales que no...