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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Departamento de Biología

Laboratorio de Fisiología

Práctica 1 “PERMEABILIDAD DE LAS MEMBRANAS CELULARES.”
Integrantes del equipo:
-Checa Flores Giovanna Daniela ______________
-Enríquez Vargas Diana ______________
- Figueroa Figueroa Diego Ignacio______________
-Gutiérrez Bañuelos Vania Daniela_______________
- Perrusquía Hernández Jesús David _______________
-Rendón Meza Rosa Isela _______________
Grupo: 10
Fecha de realización: 21/08/15


-Objetivos:
Observar el fenómeno de la hemólisis y explicarlo en función de las diferencias de osmolaridad entre el interior y el exterior de la célula.
Comprobar que la osmolaridad de una solución depende del número departículas osmóticamente activas y no de su concentración.
Determinar la relación que existe entre el coeficiente de partición y la permeabilidad de la membrana. Explicar el fenómeno en función de la estructura química de la membrana.
-Material y métodos:




-Resultados.
Observación de la hemólisis.
Solución salina: No sucedió hemolisis. Presentó una fasetraslúcida con un aspecto turbio dando entender que los eritrocitos quedaron intactos y quedaron en suspensión.
Agua destilada: Es este tubo de ensayo se observó la hemólisis de manera clara ya que existió una fase homogénea diluida. Esto se debió a que los eritrocitos presentaron una ruptura que los hizo liberar su contenido al medio y por lo tanto se obtuvo una disolución.
Actividad osmótica desustancias no difusibles.
TABLA 1. Preparación de diluciones de NaCl, CaCl2 y Sacarosa. Calcular la osmolaridad en cada uno de los tubos.







Actividad osmótica de sustancias difusibles.
Describir el aspecto de las soluciones en los tubos con:
GLICEROL: Se observó que en el tubo que contenía glicerol se produjo la hemólisis de manera casi inmediata, ya que se observó una sola fase traslúcida.Mientras que el tubo que contenía sacarosa tomó más tiempo en ocurrir la hemólisis (aproximadamente 17-18 s). Antes de eso se observaba una disolución turbia en la parte superior del tubo y una parte traslúcida en el fondo del mismo.

Velocidad de difusión.
Sustancia
Coeficiente de partición
Tiempo en que se produce la hemólisis (s)
Alcohol metílico (CH3OH)
0.0097
20
Alcohol etílico (CH3CH2OH)0.0357
22
Alcohol propílico (CH3CH2CH2OH)
0.1560
19


ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Con base en los datos obtenidos en la práctica podemos deducir en qué tipo de disoluciones se presentó la hemólisis. Gracias a esto sabemos cuales son las disoluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas.
La hemólisis ocurre cuando hay un cambio en la apariencia de la solución ya que esta se presenta traslúcida. En cambiocuando existe el fenómeno de crenocitosis la disolución se observa de una manera opaca.
En la segunda etapa a partir de las concentraciones y del cálculo de osmolaridad podemos observar bajo que concentraciones sucede la hemólisis como en el caso de NaCl y CaCl2 en las soluciones que resultan ser hipotónicas (menores a 300 mosmol/L) con la excepción de la sacarosa.
En la tercera etapa teniendoconcentraciones isostáticas con respecto a la concentración del eritrocito existieron algunas diferencias.
En la disolución de glicerol presentó hemólisis con mayor claridad y rapidez en la solución, mientras que en la disolución de sacarosa la hemólisis no fue muy fácil de percibir ya que tardó en presentarse. Con estas aseveraciones podemos explicar porque una sustancia puede ser difusiblemientras que otra no, estando bajo las mismas condiciones.
Para el cuarto experimento se midió el tiempo en el cual ocurrió la hemólisis de los eritrocitos en disoluciones isoosmóticas de metanol, etanol y propanol (0.3 M), obteniendo respectivamente los valores de 20, 21, 24 segundos (no se observa una marcada diferencia entre los datos registrados).


DISCUSIÓN DE RESULTADOS
1.- Como observamos...