Reporte Pr Ctica 1 Organica

OBJETIVOS.
General.
Realizar y comprender el procedimiento para determinar la pureza de una sustancia en base a su punto de fusión a presión constante.
Particulares.
1. Determinar el punto de fusión de una muestra de ácido salicílico.
2. Determinar el punto de fusión de una muestra desconocida e identificar la naturaleza de la misma.
INTRODUCCIÓN
Se define el punto de fusión de un sólidocristalino como la temperatura a la cual el sólido las fases sólidas y líquidas coexisten a una atmósfera de presión. Las sustancias puras tienen generalmente puntos de fusión dentro de un rango de fusión de temperatura pequeño. Algunas sustancias pueden tener un rango de temperatura de fusión tan corto como 0.5°C. Este estrecho rango generalmente es ampliado por la presencia de impurezas, y por lotanto, el punto de fusión puede ser considerado como criterio de pureza.
Margarita Patiño Jaramillo, en Química Básica afirma que las sustancias sólidas alcanzan sus respectivos puntos de fusión a diferentes temperaturas, dependiendo del tipo de enlace químico, la polaridad de la molécula y la intensidad de las fuerzas de atracción intermoleculares. La determinación del punto de fusión se utilizapara identificar y caracterizar a las sustancias. El punto de fusión de una sustancia pura no cambia, por tal motivo se considera una constante física.
En la determinación del punto de fusión, el rango de temperatura entre A Y B que corresponde a la etapa en la que se encuentra en equilibrio la fase sólida y liquida, se denomina rango de fusión. Entre más pura la sustancia menor es el rango defusión. Por lo general en una sustancia pura el rango de fusión no es mayor a 2°C. El punto de fusión y el rango de fusión de una sustancia cambian, cuando esta se mezcla con alguna otra, debido a que se modifican las fuerzas de atracción entre las partículas. Por tal motivo el punto de fusión también se puede utilizar como criterio de pureza.
MARCO TEÓRICO
Dentro de la determinación del punto de fusiónexisten compuestos que son inestables al calor, es decir, al calentarse sufren cambios químicos, reaccionan y se descomponen en vez de fundir. Estos compuestos se deben caracterizar a partir de propiedades físicas. La determinación experimental del punto de fusión y del rango de fusión de un sólido se ve afectada por la cantidad de muestra que se utilice, el estado de subdivisión de la misma(polvo, escamas, granalla, etc.), la velocidad de calentamiento de esta, y la velocidad baja de calentamiento, para que el incremento de temperatura sea de alrededor de 2°C por minuto. Una velocidad de calentamiento mayor, no permitirá que la muestra esté en un equilibro térmico con la superficie de calentamiento y la determinación del punto de fusión no será confiable.
Entre los aparatos máscomúnmente utilizados para la determinación del punto de fusión, se encuentra el tubo de Thiele. El tubo de Thiele contiene un baño de aceite que requiere calentamiento externo en el brazo lateral. Su diseño permite que el aceite circule, para incrementar la temperatura uniformemente. Temperatura de fusión y calor de fusión. Cuando un sólido cristalino no se calienta, sus átomos vibran con más energía. Encierto momento se alcanza una temperatura a la que estas vibraciones alteran el orden de la estructura cristalina, los átomos pueden deslizase unos sobre otros, el sólido pierde su forma definida y se convierte en un líquido. Este proceso se llama fusión y la temperatura a la que sucede es la temperatura de fusión.
El efecto de impurezas en el punto de fusión según Anderson Guarnizo y Pedro N.Martínez (2000) sostienen que un compuesto impuro tiene un rango de fusión más amplio que si estuviera puro, y que dependiendo de la sustancia puede variar desde los 3°C hasta los 20°C. Por esta razón el punto de fusión se suele usar como criterio de pureza. Un rango de fusión entre los 2°C indica que la sustancia está lo suficientemente pura para la mayoría de sus usos. Una sustancia impura no...