Reporte Practica 1






UNIVERSIDAD IBEROAMERICANA
LICENCIATURA EN NUTRICIÓN Y CIENCIAS DE LOS ALIMENTOS
QUÍMICA ORGÁNICA APLICADA



Profesora. QFB Luz María Castro Pérez






Laboratorio de Química Orgánica Aplicada
Práctica No. 1
IDENTIFICACION DE UN COMPUESTO ORGANICO
GRUPO A







Trabajo presentado por:
Machuca Ramírez, Diana
Mena Romo, Kathya Paulina
Flores Troncoso, Paola



Martes 10 de Febrero del2014
Objetivos
Realizar pruebas para diferenciar un compuesto orgánico de un compuesto inorgánico.
Comprobar y explicar la solubilidad, de acuerdo a su estructura, de distintos grupos funcionales, según el solvente utilizado.

Introducción
En la siguiente práctica se comprobará la importancia que tiene el conocer la estructura de los diferentes compuestos; para que de esa manera se logreprincipalmente explicar la razón por la cual algunos compuestos son más solubles que otros en diferentes solventes. A su vez con ayuda de la estructura se puede determinar la reactividad de los diferentes compuestos.

También se comprobará lo investigado acerca de la diferenciación de los compuestos orgánicos de los inorgánicos en la prueba a la llama

Marco teórico
Los compuestos orgánicos tienen ciertascaracterísticas que los distinguen de aquellos que no lo son (compuestos inorgánicos).
Características de compuestos orgánicos:
Éstos están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
Enlace covalente: los átomo que interactúan dentro de la molécula tienen una compartición de electrones y generan estructuras moleculares (no cristales como es el caso de los enlacesióncios), éstos enlaces pueden ser a su vez polares o no polares. Los enlaces covalentes polares se llaman así porque al compartir desigualmente los electrones generan dos polos a través del enlace, hay un polo parcial positivo y un polo parcial negativo.

El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo delenlace (recordemos que para que sea un en lace covalente la diferencia de electronegatividades debe de estar en el rango de 0.5 a 1.7 para ser polar).

Cuando el enlace resultante tiene una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.5 se dice que hay un enlace covalente no polar, aquí no hay generación de cargas parciales, la geometría molecular es pareja y la nube electrónica no se ve deformada.Solubilidad: La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada, la solubilidad depende de varios factores que son las propiedades de soluto y solvente, la temperatura y la presión. ya que los compuestos con enlaces covalentes presentan una baja polaridad se disuelven en solventes de baja polaridad o en no polares comoen el benceno. Lo que hace el solvente es pasar entre las fuerzas intermoleculares y sustituirlas, el área de superficie no debe de ser tan diferente a la orginial.
Hidrocarburos saturados o insaturados.
No tienen conductividad elétrica cuando están disueltos.
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
Se descomponen fácilmente (estabilidad de la molécula)
Presentan isomería

Los compuestosinorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Enlace iónico: es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo conbaja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).

Solubilidad: al tener enlaces iónicos, son solubles en...