Reporte Practica 6: Equilibrio Quimico

Universidad San Carlos de Guatemala
Facultad: Agronomía
Laboratorio: Química General







Practica 6
Equilibrio Químico











Resultados
A. Cambios de concentración enel sistema:

Fe3+ (ac) +SCN-(ac) FeSCN2+(ac)
Amarillo Rojo
Tubo de Ensayo 1 con NH4SCN
Con base al principio de Le Chatelier:
En este caso al agregarle eltiocianato de amonio a la solución, se perturbo el equilibrio pues hubo más concentración de iones SCN- (debido a la disociación de NH4SCN). Para que se siguiera manteniendo el equilibrio algunosiones Fe3+ reaccionaron con SCN- (agregado) y esto provoco una coloración más rojiza porque había más iones para reaccionar y transformarse como producto en FeSCN2+, favoreciendo a la reacción directa.Tubo de Ensayo 2 con FeCl3
Con base al principio de Le Chatelier:
En este caso al agregarle cloruro férrico a la solución, se perturbo el equilibrio pues hubo más concentración de iones Fe3+(debido a la disociación de FeCl3). Para mantener el equilibrio dinámico algunos iones SCN- reaccionaron con Fe3+ (agregado) y esto también provoco una coloración más oscura o rojiza porque los ionesFe3+ reaccionaron con los SCN- que contenía la solución y la reacción directa se vio favorecida pues dos de sus reactivos crearon el producto deseado.( FeSCN2+)
Tubo de Ensayo 3 con NH4OH
Con base alprincipio de Le Chatelier:
En este caso al agregarle hidróxido de amonio a la solución, se perturbo el equilibrio pues el hidróxido de amonio reacciono con los compuestos en la disolución y lanaturaleza de los compuestos estableció nuevos enlaces NH4SCN, Fe (OH)3 estos favorecieron la reacción inversa pues aumentaron la cantidad de los iones Fe3+ y SCN- pero estos no crearon el productodeseado, el color claro nos indica que la reacción inversa fue favorecida.
Tubo de Ensayo 4 con NH4Cl
Con base al principio de Le Chatelier:
En este el cloruro de amonio no afecta el equilibrio...